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11．金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生成中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，利用了金屬的導(dǎo)熱性．
（2）圖B是黃銅和純銅片兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是比較銅和黃銅的硬度大�。�
（3）鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）；
（4）某興趣小組對“制鎂企業(yè)不能使用CO₂滅火器作為消防器材”的問題進行探究，請你參與他們的活動．
【實驗操作】小組同學(xué)將點燃的鎂條插入盛滿CO₂的集氣瓶內(nèi)，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁．同學(xué)們對鎂與CO₂反應(yīng)的產(chǎn)物繼續(xù)進行探究．
【提出猜想】
I：產(chǎn)物是MgO和C；
Ⅱ：產(chǎn)物是MgC₂和C；
Ⅲ：產(chǎn)物是MgO、MgC₂和C．
某同學(xué)提出猜想Ⅱ一定是錯誤的，其依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
【查閱資料】MgO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂，Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．C₂H₂為可燃性氣體
【實驗分析】為探究白色固體的成分，興趣小組同學(xué)進行了如下實驗：
①取少量反應(yīng)后的固體混合物放人試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想Ⅲ不正確；
②請根據(jù)正確猜想寫出Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【實驗反思】通過本實驗，金屬鎂著火時，可以采用的滅火方法是C（填字母）．
A、用水澆滅   B、用CO₂滅火     C、用沙子滅火
（5）某同學(xué)為驗證鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，設(shè)計了兩個實驗（如圖所示）：

①實驗一中，小明一“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷，有同學(xué)認為不夠合理，理由是反應(yīng)的酸不同
②實驗二中，針筒Ⅰ、Ⅱ內(nèi)各有15mL鹽酸（足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同），容器Ⅰ內(nèi)有mg鋅片、容器Ⅱ內(nèi)有mg鐵片（二者表面積相同），同時將針筒內(nèi)全部鹽酸迅速注入容器中，紅墨水的變化情況是：開始時左低右高（填“左高右低”、“左右相平”或“左低右高”，下同），最終左高右低．
（6）生活中使用的金屬材料基本是合金，合金中各成分的比例會影響合金的性能．某興趣小組對生鐵的組成進行研究．稱取生鐵樣品40g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如表（生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)）：

實驗序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

試計算：①第4次剩余固體的質(zhì)量m=1.2g．
②該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為97%．
③計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．19.6%．

10．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學(xué)進行了如下的實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進行），請你參與過程分析．
【查閱資料】堿石灰能充分吸收CO₂

【問題討論】
（1）實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性．
（2）寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）實驗過程中，應(yīng)先點燃A（填“A”或“B”）裝置中的酒精噴燈．實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅B（填“A”或“B”）裝置中的酒精噴燈，目的是防止鐵在高溫時被重新氧化．
【數(shù)據(jù)分析與計算】
（4）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．實驗前后稱得C裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是76%．
【實驗評價】整套裝置還有一個明顯的不足之處是缺少尾氣處理裝置．
（5）甲同學(xué)建議在裝置D處放置燃著的酒精燈以點燃尾氣，同學(xué)們認為在點燃之前，應(yīng)對尾氣先驗純以確保安全．
（6）乙同學(xué)認為廢氣中的一氧化碳可以回收利用，于是設(shè)計如下裝置來代替C裝置，以除去廢氣中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳．其中最合理的裝置是③（填序號，瓶內(nèi)為足量澄清石灰水）．

9．用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為10%的氯化鈉溶液．

（1）甲實驗的操作步驟是①④⑤（選擇裝置，按序號填寫裝置的序號），在除去雜質(zhì)的第二步中玻璃棒的作用是引流．
（2）乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，②中用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，這時應(yīng)添加砝碼或移動游碼直到天平平衡；按③中量取所需的水的操作，配制的溶液濃度會偏大（填“偏小”、“無影響”或“偏大”）．

8．請從下列物質(zhì)中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）
A．干冰　  B．活性炭 　 C．明礬  　D．不銹鋼    E．肥皂水  　F．氫氣　  G．硬鋁　　H．一氧化碳
（1）被稱為最理想的“綠色能源”的是F；  （2）與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的是：H．
（3）可用于人工降雨的是：A；           （4）可用于制造醫(yī)療器械的是D．
（5）可用于冰箱除味的是B               （6）可用于區(qū)別硬水與軟水的是E．

7．如圖所示是美國普渡大學(xué)研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝流程．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為：2Al+3H2O$\frac{一定條件}{\;}$Al2O3+3H2↑
	B．	轉(zhuǎn)化②利用太陽能有利于減緩能源危機
	C．	轉(zhuǎn)化（3）屬于化合反應(yīng)
	D．	鋁鎵合金可以循環(huán)使用

6．下列曲線圖與實驗事實不一致的是（　　）

	A．	用10%的稀硫酸進行電解水實驗
	B．	等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅反應(yīng)
	C．	一定溫度下，向一定量飽和食鹽水中加蔗糖
	D．	加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物

5．近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要原因是燃燒含硫量高的煤及機動車排放的尾氣．
【實驗?zāi)康摹框炞C煤中含有碳元素，檢驗是否含有硫元素
【查閱資料】
①已知煤完全燃燒后，其中的碳和硫元素基本都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和二氧化硫．
②二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)．
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X，其中X的化學(xué)式是：H₂SO₄．
④二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根據(jù)上述資料，甲、乙同學(xué)進行了如下實驗探究．
【實驗探究】
甲同學(xué)進行了如下圖所示A、B兩個實驗：

實驗現(xiàn)象為 A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
由此甲同學(xué)認為：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
乙同學(xué)認為甲同學(xué)的方案不合理，于是進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：

【結(jié)論與反思】
（1）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不合理，其理由是：二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素．
（2）上圖C裝置的作用是吸收二氧化硫．
（3）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁．

4．“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計算產(chǎn)率”的實驗操作如圖所示：

（1）正確的操作順序是：稱量粗鹽質(zhì)量、ACB（填序號）、稱量精鹽質(zhì)量、計算．
（2）操作A中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是加速溶解；操作B中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體濺出、均勻受熱．
（3）稱量精鹽質(zhì)量時，將所得精鹽放置于托盤中的紙上，天平指針偏左，合理的操作是A．
A．增加砝碼或游碼      B．增加藥品     C．減少砝碼或游碼     D．減少藥品
（4）若實驗后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，可能的原因有BCD．
A．濾紙破損
B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．溶解時加入水不足量，部分鹽沒有溶解
D．將鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時，沒有轉(zhuǎn)移干凈．

3．探究活動小組的同學(xué)用圖1裝置進行比較CO₂與空氣密度大小的實驗．
裝置說明：透明塑料管內(nèi)有一根銅絲，銅絲上等距離固定著9朵用紫色石蕊溶液潤濕的紙花，其中0處的紙花上包有CaCO₃粉末．
實驗探究：將塑料管豎立于水平桌面上，并用注射器向0處的紙花上緩慢注入0.5mL稀鹽酸．
（1）從金屬的活動性考慮，塑料管內(nèi)選用銅絲來固定紙花，是由于銅絲不與稀鹽酸反應(yīng)．
（2）該小組得出了CO₂密度比空氣密度大，他們觀察到的現(xiàn)象是：下面的5個球顏色變紅，．實驗中還觀察到中部向上1處的紙花也變紅，從微觀角度解釋，是因為分子在不斷的運動．
（3）請寫出管內(nèi)發(fā)生有關(guān)化學(xué)變化的方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）與教材上的實驗（如圖2A、B）比較，該裝置的優(yōu)點是（寫一條即可）：裝置簡單．B的實驗還能證明CO₂的化學(xué)性質(zhì)是：不燃燒、也不支持燃燒．

2．探究燃燒條件的實驗裝置如圖所示：
（1）該實驗觀察到的現(xiàn)象是：銅片上白磷能夠燃燒，紅磷不燃燒，水中白磷不燃燒，由該實驗得出燃燒的條件是ABC（填序號）
A．可燃物       B．有氧氣        C．溫度達著火點
（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）為了使水中的白磷燃燒，你的方法是用導(dǎo)管將氧氣通入該燒杯中，讓氧氣與白磷充分接觸
（4）實驗中使用銅片，是利用了銅的導(dǎo)熱性．