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9．下列變化中，一定發(fā)生了化學變化的是（　　）

A．

針扎爆氣球

B．

鋼絲球刷碗

C．

冰融化成水

D．

糧食釀造酒

8．等質量的M、N兩種金屬塊狀物，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	M、N兩種金屬中較活潑的是N		B．	生成H2的質量N＞M
	C．	產(chǎn)生H2的速率N＞M		D．	相對原子質量較大的是N

7．根據(jù)如圖1所示的實驗裝置圖回答：

?寫出圖中標號儀器的名稱：a鐵架臺．
?實驗室用雙氧水制取氧氣應選用的裝置是BD或CD（填序號），寫出反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．裝置C中的注射器其作用與裝置B中長頸漏斗不同之處是能夠控制反應速率．裝置D可用于向上排氣法收集氧氣，氣體應從導氣管b口進入．
?用E裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，用10mL量筒量取6mL水，讀數(shù)時量筒內的液體凹液面最低處應于甲圖中處a（填“a”或“b”）刻度線保持水平．燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而掉不下來（如乙圖），其原因是
硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，導致集氣瓶內氣體壓強減小．

6．向盛有10g大理石的錐形瓶中逐漸滴加40g未知濃度的鹽酸溶液，生成氣體的總質量與滴入鹽酸溶液的質量關系如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）?40g鹽酸溶液中所含HCl物質的量是0.1mol．（根據(jù)化學方程式列式計算）
?（2）測得該鹽酸溶液中溶質質量分數(shù)是18.25%．

5．某同學按照老師要求，配制20g 10%的氯化鈉溶液，但是發(fā)現(xiàn)實驗室沒有純凈的氯化鈉，只有含泥沙的粗鹽．經(jīng)過與同學的討論，打算按如下步驟配制溶液：

步驟一：粗鹽提純
（1）溶解：稱取10g粗鹽并加水溶解，需要用到上圖中哪些儀器ADEG．（填字母）
（2）過濾：在該操作中上圖缺少的關鍵儀器是漏斗．
（3）蒸發(fā)結晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，當出現(xiàn)較多晶體時可以停止連續(xù)加熱．
（4）在上述三步操作中，均需要用到儀器E，其作用分別是加速粗鹽的溶解、引流、使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
步驟二：配制溶液
（1）計算：需要氯化鈉質量2克，需要水18mL．
（2）稱量：用天平稱取提純后所得的精鹽，并用量筒（填儀器名稱）量取水．
（3）溶解：溶解時在燒杯中先加入粗鹽再加入水．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-（填微粒符號）．
（4）裝瓶并貼上標簽．
實驗反思：
（1）若將20g 10%的氯化鈉溶液稀釋成5%的溶液，需加水20mL．
（2）該同學配制的溶液經(jīng)測定溶質質量分數(shù)小于10%，下列哪些原因可能引起該誤差A
A．提純后所得的精鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質  B．用量筒量取水時仰視讀數(shù)
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時有部分灑到桌面上     D．稱取固體時最終天平指針偏左．

4．各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（　　）

	A．	用汽油洗去衣服上的油污		B．	用水洗去盤子中的水果渣
	C．	用熱的純堿溶液洗去試管上的油污		D．	用餐具洗潔精清洗餐具上的油污

3．已知A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應；相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生H₂，且D比C反應劇烈．則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．

D＞C＞A＞B

B．

A＞B＞C＞D

C．

B＞A＞C＞D

D．

D＞C＞B＞A

2．某同學做了如下實驗：將一不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的玻璃杯中，小球浮于液面（如圖），然后將廢電池外殼的鋅皮（過量）投入杯中，至不再有氣泡產(chǎn)生為止（溶液體積變化忽略不計）．與開始相比，小球所處的位置是（　�。�

A．

保持不變

B．

往上浮

C．

略往下沉

D．

沉到杯底

1．取Mg、Al、Fe、Ze四種金屬混合物Wg與一定質量溶質質量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)蒸干得固體生成物Ng（不含結晶體），求生成H₂的質量？

20．一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應有：
①2C+O₂=2CO  ②C+H₂O=CO+H₂   ③CO+H₂O=CO₂+H₂
上述反應屬于化合反應的是①（填序號），屬于氧化反應的是①②③（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如圖：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是將鐵從鐵礦石中還原出來（或還原劑）．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是裝置內的空氣排盡．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
不需要斷開，還需要繼續(xù)通入氮氣．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將偏小（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是氫氧化鈉增重的質量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏�。�
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）．