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18．寫出下列化學反應的文字表達式．
（1）鋁箔在氧氣中燃燒4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2Al₂O₃．
（2）木炭在氧氣中燃燒C+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（4）加熱高錳酸鉀2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（6）紅磷在空氣中燃燒4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（7）硫磺在氧氣中燃燒S+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ SO₂．
（8）加熱氧化汞生成汞和氧氣2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．
（9）加熱氯酸鉀2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

17．某學生設(shè)計用高錳酸鉀為原料制取氧氣的實驗裝置（如圖），回答下列問題
（1）寫出圖中儀器的名稱：
c鐵架臺；d水槽
（2）寫出圖中存在的3處錯誤．
①試管口向上傾斜
②試管口沒有塞一團棉花
③導管伸入試管太長
（3）制取氧氣前，必須先檢查裝置氣密性；收集氧氣可以用向上排空氣法和排水法．

16．請結(jié)合下列裝置圖，回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A．發(fā)生反應的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管．若用E裝置收集氧氣，實驗完畢后的操作是先撤導管后熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管．
（2）若用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．檢驗一瓶氣體是氧氣的方法為將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣．
（3）實驗室采用固體鋅與稀鹽酸在常溫下制取氫氣，應選用發(fā)生裝置是B．收集氫氣的裝置是D和E．

15．實驗室中常見的黑色藥品有木炭、四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、鐵粉等，粗心的小剛將氧化銅與氯酸鉀混合，發(fā)現(xiàn)氯酸鉀也能快速放出氧氣．于是小剛說氧化銅是此反應的催化劑．請問小剛的觀點是否正確，不正確．
小麗查閱資料得知：氯化鉀是白色固體，易溶于水；氧化銅（CuO）難溶于水，實驗室可用過濾的方法分離易溶性固體和難溶性固體的混合物．
于是小麗稱取0.5g氧化銅與少量氯酸鉀混合加熱使其充分反應，同樣也快速放出氧氣，反應結(jié)束后，小麗將固體剩余物溶解、過濾、干燥、稱得黑色固體仍為0.5g．于是，小麗說氧化銅能做氯酸鉀分解的催化劑．請問小麗的觀點是否正確不正確，理由是小麗通過實驗證明了氧化銅的質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化，但不能證明氧化銅的化學性質(zhì)是否發(fā)生了變化，故不能證明氧化銅的氯酸鉀分解反應的催化劑；．
小明查閱資料得知許多金屬氧化物對氯酸鉀具有催化作用，用下列金屬氧化物作催化劑時，氯酸鉀劇烈放出氧氣的時間如下表：

氧化物	氧化鐵	氧化鋁	氧化銅	氧化鎂
劇烈反應時的溫度/℃	490	540	350	545

你會建議小明用氧化銅做催化劑，其反應的符號表達式為
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，小明用其中一種氧化物與氯酸鉀混合加熱到1分鐘開始均勻冒出氣泡，加熱到5分鐘時不再有氣泡放出，小明共收集到容積為250ml的氣體2瓶．請在如圖中畫出產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化的曲線．

14．根據(jù)如圖回答問題：

（1）實驗室用B和D制取并收集氧氣，則長頸漏斗和錐形瓶中分別所放的藥品名稱是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應的符號表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用高錳酸鉀制取氧氣，反應的符號表達是為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選用的發(fā)生裝置是A，實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性；用AC制取并收集氧氣結(jié)束后試管破裂，其原因可能是先熄滅酒精燈，后移出導管．
（2）收集干燥的氧氣應選用D，若用F收集，則導管a應連接b；收集較純凈的氧氣可選用C或G，若將ad相連，其優(yōu)點是可以測量收集的氧氣的體積．

13．如圖是小明同學用排水收集的一瓶氧氣，氧氣能用此方法收集的原因是氧氣不易溶于水，若用此氣體進行下列實驗：
（1）將點燃的硫粉伸入瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成
反應的符號表達式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，基本反應類型是化合反應
（2）若將點燃的鐵絲伸入瓶中，未觀察到劇烈燃燒的現(xiàn)象，則小明在制取氧氣及進行鐵絲燃燒的操作中出現(xiàn)的錯誤可能是（寫三點）用排空氣法收集的氧氣、鐵絲表面沒有除銹；火柴沒有燃燒完就伸入集氣瓶中；
若在實驗中發(fā)生集氣瓶炸裂，其原因是集氣瓶底部沒有放少量的水，證明此反應是化學反應的依據(jù)是有黑色固體生成，反應的符號表達是為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）若瓶中的氣體為空氣，要除去其中的氧氣，而又不引入其他的氣體，你將使用碳、硫、磷、鐵、蠟燭中的磷在瓶中燃燒．

12．在老師的指導下，某學習小組利用如圖1所示裝置對氯酸鉀（KClO₃）制氧氣進行了深入的探究學習．
資料：
①KClO₃的熔點約為356℃，MnO₂的分解溫度約為535℃．用酒精燈物質(zhì)加熱，受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右；
②不同配比是指KClO₃和MnO₂混合物中，KClO₃和MnO₂的質(zhì)量比；
③氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖如圖：
請回答問題：
（1）分析圖2，KClO₃分解溫度高于（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔點．
（2）分析圖2，在KClO₃分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是試管內(nèi)氣壓增大，排出一部分空氣，氯酸鉀還沒有分解生成氧氣．
（3）分析圖3，KClO₃分解溫度隨物質(zhì)配比變化的規(guī)律是配比越大，分解溫度越高，當物質(zhì)配比為1：2是，KClO₃分解溫度約為75℃．
（4）為證實MnO₂的催化作用，小組同學利用如圖4裝置進行如表所示的實驗：

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	檢查氣密性
Ⅱ	分別在“Y”形管兩側(cè)支管中加入少量MnO2和KClO3，塞緊橡皮塞．	沒有明顯現(xiàn)象
Ⅲ	分別先后加熱MnO2和KClO3，用帶火星木條放在導管口．加熱右（填“左”或“右”）側(cè)支管后，帶火星木條復燃．	木條長時間才能復燃
Ⅳ	冷卻后，將“Y”形管左側(cè)支管中部分MnO2混入右側(cè)支管中，振蕩“Y”形管，加熱，用帶火星木條放在導管口．	加熱時間短于步驟Ⅲ，木條即復燃

請回答：
①完善步驟Ⅲ中的填空：加熱右側(cè)支管后，帶火星木條復燃，木條長時間才能復燃．
②步驟Ⅳ中，將MnO₂混入右側(cè)支管有余熱的KClO₃中的操作方法是將Y形管向右傾斜，使二氧化錳進入右邊的支管中．

③步驟Ⅳ的實驗現(xiàn)象能否說明MnO₂是KClO₃分解的催化劑？不能（填“能”或“不能”），如不能，還需證明在此反應中MnO₂的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
（5）將29.4gKClO₃和MnO₂混合物以5：1配比加熱至完全反應，如圖5中？的值應為D
A．4.9    B．9.6     C．14.9   D．19.8．

11．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：Ⅰ．將鐵片侵入稀硫酸中Ⅱ．將銀片侵入稀硫酸中Ⅲ．將鐵片侵入硫酸銅溶液中．
（1）實驗I的現(xiàn)象是，鐵片的表面上有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的將銅絲進入硝酸銀的溶液中．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀．
（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅 溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．

10．下列物質(zhì)中所含的氮元素的化合價共有幾種（　�。�
N₂、NO₂、NO、N₂O、N₂O₃、NH₃、N₂O₅、NH₄NO₃、N₂O₄、HNO₃．

A．

三種

B．

五種

C．

六種

D．

七種

9．關(guān)于二氧化碳的說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳能滅火只與其化學性質(zhì)有關(guān)
	B．	紫色的石蕊溶液通入二氧化碳不能變?yōu)榧t色
	C．	檢驗二氧化碳可用澄清石灰水
	D．	二氧化碳與碳單質(zhì)的反應屬于放熱反應