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15．下列物質(zhì)的用途，主要不是利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

	A．	氧氣急救病人		B．	食品包裝袋充氮氣
	C．	鐵鑄造成鐵鍋		D．	氫氣作燃料

14．下列屬于物理變化的是（　�。�

A．

活性炭吸附異味

B．

牛奶變酸

C．

植物的光合作用

D．

酒精燃燒

13．吸煙是‘慢性毒品”，每年的5月31日為世界戒煙日．請你就人們的健康生活，提出三點合理化建議．

12．課外活動小組測CaCO₃---Na₂CO₃混合物和Na₂CO₃---NaCl混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．向10.6克其中一種混合物中加入100克某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生ag氣體，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)混合物為CaCO3---Na2CO3時，a可能是4.4克
	B．	當(dāng)混合物為Na2CO3---NaCl時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)只有NaCl
	C．	當(dāng)混合物為Na2CO3--NaCl時，a為2.2克時，則混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為50%
	D．	當(dāng)混合物為CaCO3---Na2CO3時，所需的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于7.3%

11．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法
A	稀硝酸	稀鹽酸	加入適量的硝酸銀溶液
B	二氧化碳	氯化氫氣體	通過氫氧化鈉溶液
C	氧化銅	炭粉	加入足量的稀鹽酸
D	碳酸鈣	氯化鈣	加入足量的水溶解， 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．取2%的NaOH溶液20克和2%的鹽酸溶液20克充分反應(yīng)，所得到的溶液能使紫色石蕊試液顯（　　）

A．

紅色

B．

藍色

C．

無色

D．

原色

9．下列各物質(zhì)中符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是 （　�。�

	A．	HClO   HCl  Al（OH）3 KCl		B．	CO2H2CO3   CaCO3   Ca（HCO3）2
	C．	H2O   HNO3  NH3•H2O  NH4NO3		D．	SO3Na2SO4    NaOH    H2SO4

8．善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要方法，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時進行了系列研究．

Ⅰ．提出問題
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應(yīng)？
問題3：鐵有多種氧化物，它們的性質(zhì)有哪些差異？
問題4：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？
問題5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？
Ⅱ．解決問題
【問題1】上網(wǎng)查尋，有兩種說法
a．因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬
b．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬
（1）你認為正確的說法是a（填“a”或“b”）
【問題2】通過學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒．
（2）請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法刷漆；
（3）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
【問題3】查閱資料：
a．鐵常見的氧化物有氧化鐵（Fe₂O₃）、四氧化三鐵（Fe₃O₄）和氧化亞鐵（FeO）．
b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物．它不溶于水，能與酸反應(yīng)生生成氯化亞鐵、氯化鐵和水．
c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應(yīng)，無磁性，也不能被磁鐵吸引．
（4）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（5）有一包黑色粉末，可能是鐵粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一種．請你設(shè)計一種實驗方案進行鑒別取少量樣品用磁鐵吸引，不能被磁鐵吸引，說明是FeO；能被磁鐵吸引，說明是鐵粉或Fe₃O₄粉未，在取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵．若沒有產(chǎn)生氣泡，說明是Fe₃O₄．
【問題4】同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．他稱取l0.0g赤鐵礦，當(dāng)赤鐵礦中的Fe₂O₃全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量．質(zhì)量為7.6g（假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應(yīng)）．
（6）圖中酒精燈的作用是將多余的CO氣體通過燃燒除掉，防止空氣的污染．
（7）該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%（列出計算過程）．
【問題5】在鋼鐵廠的實驗室．同學(xué)們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe₂O₃進行反應(yīng)時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線．如圖2所示．
（8）根據(jù)圖象分析，寫出P點時固體成分的化學(xué)式Fe．固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃ +3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

7．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗：

（1）小志同學(xué)用的高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用圖1中的C裝置，該圖中的一處錯誤為試管口缺少棉花，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）裝置b的裝置的優(yōu)點是控制滴加液體的速率和量，從而控制反應(yīng)速率．
（3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．檢驗二氧化碳的試劑是澄清石灰水．用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練．
①對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖1中e（填標(biāo)號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是CaCl₂．
（4）如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置，比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是B（填序號）．
A．反應(yīng)過程中可以添加固體藥品          B．可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．

6．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）加熱銅綠：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O，加熱前后固體的顏色變化為綠色固體變黑．
（2）二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（3）濕法煉銅：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）天然氣的主要成分CH₄在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O該反應(yīng)中氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比υ（CH₄）：υ（O₂）：υ（CO₂）=1：2：1（用恰當(dāng)?shù)姆�號表示�?/div>