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10．水的組成：水的電解，通的是直流電；水中加入少量氫氧化鈉或稀硫酸（目的是為了增強水的導(dǎo)電性）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
正極產(chǎn)生氣體能使帶火星的木條復(fù)燃→該氣體是氧氣
負(fù)極產(chǎn)生氣體能燃燒→該氣體是氫氣
負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體體積比為：2：1，質(zhì)量比為：1：8
氫氣燃燒：反應(yīng)化學(xué)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧．

9．混合物：含有多種物質(zhì)的物質(zhì)；純凈物：只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)．
氧化物的特點：由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；如H₂O，CO₂．
判斷下列物質(zhì)，屬于混合物：（1）（3）（5）（9）（10）（11）（14）（序號），純凈物：（2）（4）（6）（7）（8）（12）（13）（序號）．
（化學(xué)式填寫：單質(zhì)：S、O₂，氧化物MnO₂、P₂O₅、H₂O．）
（1）石灰水；（2）硫磺；（3）鹽酸；（4）二氧化錳；（5）空氣；（6）五氧化二磷；（7）冰水混合物；
（8）碳酸鈉；（9）稀有氣體；（10）礦泉水；（11）生鐵；（12）液氧；（13）氯酸鉀；（14）雙氧水溶液．

8．某中學(xué)要配制10kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的過氧乙酸用作消毒液．
（1）需取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液625g配制該溶液．
（2）如用固體過氧乙酸來配制該溶液則需水約9900mL，需過氧乙酸0.1kg．

7．已知反應(yīng)Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變．則原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺的個數(shù)比為（　�。�

A．

14：5

B．

5：14

C．

7：2

D．

2：7

6．己知反應(yīng)：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，現(xiàn)有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液，向其中加入一定量的鐵粉，按下列要求填空．
（1）反應(yīng)完畢后鐵粉有剩余：反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是亞鐵離子，一定沒有的陽離子是銅離子；
（2）反應(yīng)完畢后有銅生成，無鐵粉剩余：反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是亞鐵離子，可能含有的陽離子是銅離子，一定沒有的陽離子是鐵離子；
（3）反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是亞鐵離子、銅離子．

5．某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g，則其所含雜質(zhì)可能是（　�。�

A．

Fe

B．

Mg

C．

Al

D．

Cu

4．向含硝酸銀、硝酸銅．硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粒．充分反應(yīng)后過濾．向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則濾出的固體中-定含有銀、銅、鋅，寫出發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂．

3．已知化合物甲和單質(zhì)X發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）若甲的溶液是藍(lán)色，則Y是銅；
（2）在常溫下若乙是氣體，則X是碳．
（3）在常溫下若Y是無色氣體，乙是淺綠色液體，則X是鐵．

2．將足量的CO₂通入NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液中，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量（n）和通入CO₂體積（y）的關(guān)系正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．將一塊不規(guī)則的食鹽固體放到飽和的食鹽溶液中，過一會取出，這塊不規(guī)則的食鹽固體能（填“能”或“不能”）變規(guī)則，這塊不規(guī)則的食鹽固體質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”、“不變”）