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13．2015年6月5日是世界環(huán)境日，今年中國主題是“踐行綠色生活”，該主題旨在提倡“生活方式綠色化”．請根據(jù)你學過的內(nèi)容回答下列問題．
（1）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、天然氣等，消耗化石燃料增加了空氣中二氧化碳的含量．請你寫出天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）燃料不充分燃燒，既浪費燃料又會產(chǎn)生污染物污染環(huán)境．某爐具原來燃燒液化石油氣，現(xiàn)欲改用燃燒天然氣，為保證燃料充分燃燒，應將爐具的燃料氣出口增大（填“增大”或“減小”），或者將爐具的通風口減小（填“增大”或“減小”）．（提示：同溫同壓下，氣體的分子個數(shù)比等于氣體的體積比．假設液化石油氣的成分是丙烷，化學式為C₃H₈）
（3）吸煙對人體有害，我國規(guī)定在公共場所禁止吸煙．燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式是CO．
（4）請你寫出一條“踐行綠色生活”的建議：出行以公交車代替私家車．

12．某同學用鋅片與稀硫酸反應，6次實驗結果記錄整理如右：

次數(shù)	加入鋅的質(zhì)量/g	稀硫酸/g	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	2	50	5
2	4	50
3	6	50	15
4	8	50	16.1
5	10	50
6	12	50	16.1

（1）第二、第五兩次產(chǎn)生的硫酸鋅的質(zhì)量依次是10g、16.1g．
（2）求稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

11．在質(zhì)量為65g的燒杯中，放入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸，又放入15g石灰石（足量），完全反應后連同燒杯一起稱量，質(zhì)量為125.6g，計算（1）反應中生成CO₂的質(zhì)量．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

10．如圖是用氧化鐵煉鐵原理的裝置圖：
（1）寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）指出所用石灰水的作用檢驗二氧化碳的存在．
（3）反應時玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑．
（4）實驗中，廣口瓶中看到的實驗現(xiàn)象是石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）B酒精燈的作用是處理尾氣，導管口看到的實驗現(xiàn)象是氣體燃燒產(chǎn)生藍色的火焰，發(fā)生反應的化學方程式是2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（6）工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵時為何一般不用黃鐵礦（FeS₂）含有的硫元素燃燒生成二氧化碳會污染空氣．
（7）此法所生成的鐵與工業(yè)上煉得的鐵不同之處在于得到的鐵是純凈物．

9．元素M是地殼中含量居第二位的金屬元素，M的單質(zhì)是世界上年產(chǎn)量最高的金屬．①M單質(zhì)能在純的氧氣中燃燒；②古代曾用該單質(zhì)與硫酸銅溶液反應制取銅；③M的一種化合物MCO₃在高溫下分解為M的低價氧化物和另一種很常見的氧化物．推斷M元素，寫出化學方程式，并注明基本反應類型：
①3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反應
②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，置換反應
③FeCO₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，分解反應．

8．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：
①澄清石灰水Ca（OH）₂．，
②鹽酸HCl，
③食鹽水NaCl，
④鐵粉放入過量的稀硫酸中FeSO₄、H₂SO₄．

7．判斷下列的說法正確的是（　�。�

	A．	20℃時，100g食鹽溶液里含有10g食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度為10g
	B．	20℃食鹽的溶解度36g，50℃硝酸銨的溶解度50g，所以硝酸銨的溶解度比食鹽的大
	C．	100g的水中最多可溶解氯化鈉36g，則氯化鈉的溶解度為36g
	D．	50℃時氯化銨飽和溶液150g中，含氯化銨50 g，則50℃時氯化銨的溶解度為50g．

6．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料．某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成．探究過程如下：如圖1
【查閱資料】
1．草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H₂O、CO、CO₂．
2．白色的無水CuSO₄遇水蒸氣會變成藍色．
3．濃硫酸具有吸水干燥的性質(zhì)．
4．氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．
【實驗設計】

（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有處理尾氣．
（2）可選擇以下實驗裝置中如圖2的乙（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”．
【問題討論】
（3）實驗過程中觀察到：B中白色無水CuSO₄變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁的反應方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（填化學方程式），E中黑色固體變紅色（填實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H₂O、CO₂、CO．
（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是將裝置中的空氣排盡，防止CO和空氣的混合氣體受熱爆炸．
（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有足量的濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，其作用是NaOH．
【數(shù)據(jù)分析】
（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O，相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示，請分析該圖回答下列問題：
①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O↑．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱Fe₂O₃．
請寫出計算過程：

5．氯化鐵溶液能與銅反應生成可溶性的氯化銅和氯化亞鐵，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②③中實驗操作的名稱是過濾．步驟②實驗操作前發(fā)生了兩個反應：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂和Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
（2）步驟③中適量稀鹽酸的標志是不再產(chǎn)生氣泡；發(fā)生反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是Cu、FeCl₂．

4．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型：
（1）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；
（2）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）把鎂條伸入二氧化碳的集氣瓶中點燃會產(chǎn)生一種黑色固體和一種白色氧化物，寫出此反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；置換反應．