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苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸，可用于食品防腐，下列說法正確的是

A．苯甲酸能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試液變藍

B．苯甲酸能和銅反應產(chǎn)生氫氣

C．苯甲酸能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水

D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延長保質期

為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是（ ）

A. B.

C. D.

如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）

A. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B. t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于20％

C. 在溫度高于t2℃時， KNO3飽和溶液中溶質的質量一定大于NaCl飽和溶液中溶質的質量

D. t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中，溶質的質量分數(shù)一定相等

小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中完全正確的一組是

A. A B. B C. C D. D

除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

如下圖所示A～F是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系，“－”表示相互能反應(部分物質和反應條件未標出)。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸。則下列說法正確的是 （ ）

A. E一定是二氧化碳

B. B可能為氫氣或一氧化碳

C. 該過程中沒有涉及到復分解反應

D. D轉化為A的反應可以為置換反應

化學就在我們身邊，與我們的生活息息相關。

（1）現(xiàn)有六種物質：合成橡膠、小蘇打、鈦合金、氮氣、活性炭、純堿。請選擇相應物質填空：

①可除去冰箱中的異味的是_________；②可用作人造關節(jié)的材料是_________；

③可做汽車輪胎的材料是___________；④發(fā)酵粉的主要成分之一是__________；

（2）請從H、C、O、N四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式．

①人體中含量最多的物質_______；②最簡單的有機物________；

③廚房中的酸性調味品_________；④能使紫色石蕊試液變藍的氣體________。

某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質。請結合下圖回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：① __________。

（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式____________________。

（3）用E裝置可以收集O2、CO2、H2中的______________；若用F裝置收集H2則氣體應從_______（填導管口字母）通入。

（4）某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2，為了較好地控制反應速率，可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。

（5）為了探究二氧化碳的性質，某同學設計了如圖所示的實驗：

①石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式為_________________。

②用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象有________________，____________________。

（6）關于硫酸的性質實驗：

①濃硫酸不僅具有酸性還具有_____性，沾到皮膚上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；

②濃硫酸也具有吸水性，打開濃硫酸瓶蓋，濃硫酸的溶質質量分數(shù)會______（填“變大”、“不變”或者“變小”）；

③另外，濃硫酸也能體現(xiàn)其強氧化性，它可以與硫化氫氣體發(fā)生反應生成淡黃色的非金屬固體單質、具有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物和生物體內含量最多的液態(tài)氧化物，該反應的化學方程式為________；

④結合濃硫酸的①②③性質可知，下列氣體可用濃硫酸干燥的是_________（填字母，可多選）。

A．二氧化碳 B.氨氣 C.硫化氫 D.氧氣

（5分）粉煤灰是一種火山灰質材料，來源于煤中的無機組成，從粉煤灰中能夠獲得Al2O3，已知某火力發(fā)電廠的粉煤灰中的化學成分如下表：

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：

Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O （NaAlO2可溶于水）。

請回答下列問題。

（1）上述氧化物中能與水反應的是 。 

（2）粉煤灰與過量的鹽酸反應的主要化學方程式是 （寫出其中的一個）。

（3）操作2的名稱是 。

（4）固體Ⅱ含有的主要物質的化學式為 。

（5）溶液Ⅱ與過量的CO2反應的化學方程式為：

NaAlO2 + CO2 + 2H2O === Al（OH）3↓ + 。

某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？

【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2。

【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3。

【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是_____________________。

（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO2與NaOH反應的化學方程式____________________。

（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是______________。

丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指________________，若不發(fā)出_____________，方可采用上面的裝置進行實驗。

【實驗探究】

經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減。

結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是____________。

【思維拓展】

（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有__________物質。

（2）不通過稱量，如何判斷？有一同學設計了如圖所示的裝置進行實驗：

發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是____________________。要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是____________________。

（3）假如6.4克SO2與119.6克NaOH溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。_______________