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Ga2S3（硫化鎵）是制作二維超薄半導體的材料之一．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是硫元素和鎵元素在元素周期表中的信息，圖Ⅲ分別是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）圖Ⅲ中x的數(shù)值為 ．

（2）用化學符號和數(shù)字表示：4個鎵原子 ；2個硫離子 ．

（3）硫化鎵屬于 （選填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”）．

在點燃的條件下，磷的一種單質(zhì)與氧氣發(fā)生如圖所示的微觀化學反應，試回答：

（1）在乙中虛線右側(cè)畫出缺少的相關(guān)粒子的圖形．

（2）從甲圖中可判斷該磷單質(zhì)是由 （填微粒種類）構(gòu)成的；

（3）乙到丙變化的微觀實質(zhì)是 ．

（4）該反應的化學方程式可表示為 ．

汽車的飛速發(fā)展將帶來環(huán)境與能源的雙重危急．

（1）一般汽車所用燃料為汽油或柴油，是把熱的原油按照各成分 不同分離得到．

（2）汽車玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性質(zhì)與乙醇（C2H5OH）一樣具有可燃性．

①寫出甲醇（CH3OH）燃燒的化學方程式 ．

②若要證明甲醇的燃燒產(chǎn)物，除用到火柴、酒精燈、干冷的燒杯外，還應補充的一種藥品為 ．

③若要區(qū)分甲醇和乙醇，可通過測定甲醇和乙醇完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，再根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量計算出 ，然后與甲醇、乙醇的組成進行比較，即可區(qū)分．

（3）汽車排放的尾氣中含有SO2、CO、NO、懸浮顆粒等污染物，治理的方法有：

①在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器，讓CO與NO反應，生成物之一為空氣中含量最多的氣體．反應的化學方程式是： ．

②以壓縮天然氣（簡稱CNG）作汽車燃料，反應的化學方程式為 ．

（4）自然界消耗CO2的主要途徑有光合作用和 ．綠色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示為：6CO2+6H2OX+6O2，則X的化學式為 ．

（5）將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），其反應的微觀過程如圖所示：

則參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數(shù)比為 ，參加反應的二氧化碳與生成乙烯的質(zhì)量之比為 ．

“東方之星”號客輪于2015年6月1日發(fā)生翻沉事故．6月3日為了方便用生命探測儀進行搜救，在艙底用氧炔焰對空氣艙位置進行切割．

（1）乙炔氣體屬于 （填序號，下同）．

①純凈物 ②混合物 ③化合物 ④氧化物

（2）氧炔焰是乙炔氣體和氧氣反應產(chǎn)生的高溫火焰．氧炔焰燃燒的化學方程式為 ．乙炔與氧氣按照 的體積比反應，切割效果最好．

（3）由于沉船燃料沒有抽掉，切割可能導致起火，現(xiàn)場準備了滅火設施，干粉滅火器是一種利用壓縮的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分為磷酸二氫銨）滅火的．

①磷酸二氫銨中含有NH4+，其中氮元素的化合價為 ．

②磷酸二氫銨（NH4H2PO4）受熱分解時吸收大量的熱，并能在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層，其滅火原理是 ； ．

（4）2016年4月15日是我國首個“全民國家安全教育日”．下列說法錯誤的是 ．

①煤礦的礦井要加強通風，防止發(fā)生爆炸

②樓房起火，應該開窗通風

③廚房天然氣泄露，要打開抽油煙機排氣

④進入久未開啟的菜窖，要做燈火實驗．

已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同物質(zhì)，其中A在空氣中的含量為21%，B在常溫下為液體，A→E反應劇烈，火星四射，且E是一種黑色固體．（說明：“﹣”反應關(guān)系，“→”轉(zhuǎn)化關(guān)系）．根據(jù)如圖所示回答下列問題：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：C ，D ，E ．

（2）寫出B→C的化學方程式 ．

（3）A→E反應很容易失敗，試列舉可能導致實驗失敗的兩點原因① ，② ．

如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，據(jù)圖回答問題．

（1）寫出標號儀器C的名稱 ．實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 ，反應結(jié)束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器是 ．

（2）實驗室可用氯化銨與熟石灰固體混合加熱制取氨氣（氨氣極易溶于水，密度比空氣�。�，應選用的氣體發(fā)生與收集裝置分別是 （填裝置序號，下同）．

（3）圖中的C、D、E三種收集氣體的裝置，均可用F裝置代替．若用F裝置收集二氧化碳，二氧化碳氣體應從F裝置的 （填“a”或“b”，下同）端通入．若用F裝置收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的 端通入．

（4）將CO2通入紫色石蕊溶液中溶液變紅色，加熱后溶液又變成紫色．用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因 ．

某學習小組擬定“探究魚鰾內(nèi)氣體的成分”為課題，他們將收集的魚鰾固定在水槽底部，用針刺破后，采用 法收集兩瓶鰾內(nèi)氣體．

（1）向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明魚鰾內(nèi)氣體中一定含有 ；反應的化學方程式為 ．

（2）另一瓶用如圖所示的裝置進行實驗：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，集氣瓶中的水的體積為集氣瓶容積的，說明鰾內(nèi)氣體中一定含有 ，若用紅磷做實驗時，集氣瓶中的水的體積小于集氣瓶容積的，可能的原因是 ， （任答兩點）．

（3）根據(jù)上述兩個實驗，可以比較魚鰾內(nèi)氣體成分的含量與空氣中氣體成分含量，其結(jié)論是： ．

依據(jù)如圖裝置進行實驗（夾持儀器略去）．實驗過程：①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象；②熄滅酒精燈．立即改通O2，a中無明顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒．

（1）實驗過程②中，紅磷燃燒的化學方程式為 ．

（2）實驗過程②中，對比a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是 ．

（3）實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗是 ．

某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．

（1）寫出鎂條與氧氣反應化學方程式 ．

（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律．我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為 ．

（3）小紅按如圖所示裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】

①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

【設計實驗】驗證黃色固體為Mg3N2，請完成下列實驗報告．

【反思交流】

①實驗中，小氣球的作用是 ．

②空氣中N2的含量大于O2的含量，而鎂條在空氣之中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋 ．

對于含有68g過氧化氫的雙氧水能產(chǎn)生多少克氧氣，小海同學利用化學式進行了解答，如表中所示．請改正小海的錯誤：