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已知：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，該反應放出大量的熱量使得生成的鐵融化，可以用于野外焊接鋼軌，該反應的基本類型屬于（　�。�

　　A．化合反應　   　B．分解反應　  　C．置換反應　　  D．復分解反應

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

　　A．鹽酸　   　B．蒸餾水　   　C．鋁合金　    　D．石灰石

下列變化中屬于物理變化的是（　�。�

A．潮濕的衣服經(jīng)太陽曬干了　　B．銅在潮濕的空氣中有綠色物質(zhì)生成　　

C．花生米霉變了　　          D．銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄是濕法煉銅的原理，屬于基本反應類型中的　　反應，根據(jù)化學式，判斷該化學反應前后元素化合價升高的是　　元素．

如圖，初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H⁺+OH^﹣=H₂O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應為例）

①寫出反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2Cl^﹣=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^﹣

③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba²⁺+SO=BaSO₄↓

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．

請回答：

（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是　　

A．K⁺   H⁺   SO₄^2﹣  OH^﹣      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2﹣  NO₃^﹣

C．Na⁺  H⁺   Cl^﹣   CO₃^2﹣     D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^﹣   SO₄^2﹣

（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式　．

（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式　　．

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或　　生成，反應就能發(fā)生．

觀察如圖并回答問題：

由圖可知，HCl與NaOH的反應實質(zhì)是H⁺ 和OH^﹣ 之間的反應，此反應可表示為：H⁺+0H^﹣=H₂O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．

【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式

HCl溶液與AgNO溶液反應：　　．

HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應：　．

【歸納】復分解反應的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成　　的反應．

【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是　　．

a、Na⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣      b、H⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、OH^﹣     d、H⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣．

下列屬于置換反應的是（　�。�

下列化學反應中屬于分解反應的是（　�。�

如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器這個反應前后質(zhì)量比例的變化．下列說法正確的是（　�。�

下表所列的各基本反應類型對應的化學方程式實例正確的是（　�。�