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化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發(fā)現了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。

根據“燃素理論”推知，燃燒后物質的質量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。

（2）用學過的理論解釋磷燃燒時質量的變化情況______________。

（3）寫出實驗室制備氧氣的化學反應式______________。

早在17紀，質量守恒定律被發(fā)現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原金屬質量增加了。

（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質（Y₂Ba₄Cu₆O₁₃）是以YmOn、BaCO₃和CuO為原料，經研磨燒結合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。

（1）高溫超導物質（Y₂Ba₄Cu₆O₁₃）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學式是_____。

（2）在合成該高溫超導物質的同時，還生成了一種物質，該物質是_______。

小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：

（1）鎂帶燃燒的化學表達式為___                         _____。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：___                         _；                              ．．．．．．

在化學反應中一定沒有發(fā)生變化的是（  ）

A．原子的種類

B．分子的種類

C．物質的種類

D．元素的化合價

下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是（  ）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液

D．木炭燃燒后質量減少

以下說法中，不正確的是（  ）

A．原子是化學變化中的最小粒子

B．化學反應前后，分子的種類一定改變

C．化學反應前后，原子的個數一定改變

D．分子、原子、離子都可以直接構成物質

下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（  ）

A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水

B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL

C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加

D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕

下面說法中正確的是（  ）

A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應都是化合反應

B．最外層電子數為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子

C．一切化學反應都遵循質量守恒定律

D．在一切化學反應中，原子的數目沒有增減，分子的數目也沒有增減

鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（  ）