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現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

    請計算：

   （1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（2）用該瓶溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量。

鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得：TiCl₄+2Mg==Ti+2MgCl₂ �，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，計算可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。

某工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定空氣中二氧化硫的允許排放量不得超過0.02mg/m³。某研究性學習小組利用“碘量法”測定某化工廠附近空氣中的二氧化硫的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

【查閱資料】淀粉遇碘（I₂）變藍，遇氫碘酸（HI）不變色。氫碘酸為無色液體。

【測定原理】

碘溶液吸收SO₂的化學反應原理是：SO₂ + I₂ + 2H₂O==X + 2HI。X的化學式為       。

【測定步驟】

（1）取配制好的碘（I₂）溶液5.00mL（含I₂的質(zhì)量為6.35×10^-4 mg）于下述裝置中的反應容器內(nèi)，并滴加2-3滴無色淀粉溶液。

（2）利用上述裝置到指定的測試點抽氣，每拉動1次注射器抽氣100mL，并注入碘溶液中，直到反應恰好完全為止，記錄抽氣的次數(shù)。抽氣時應進行的操作是       。實驗中表明恰好完全反應的現(xiàn)象是       。

（3）換到不同地點再重復實驗4次（每次所取碘溶液相同）。這樣做的目的是        。

每次實驗的抽氣次數(shù)記錄 見下表。

【得出結論】   

【交流與討論】

實驗結束后，有同學提議：可將插入碘溶液的導管下端改成具有多孔的球泡，有

利于提高實驗的準確度，其理由是         。

實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO、CO₂的混合氣體�，F(xiàn)利用下圖所示裝置將混合氣體進行分離，并得到干燥的氣體。

（1）檢查裝置的氣密性。A、B、C裝置內(nèi)放入一定量水，使長導管浸沒在水面以下，關閉k₂、k₄，打開k₁、k₃，并在最右端導管口接注射器。當向外緩慢拉動注射器活塞時，若觀察到        ，則說明整套裝置氣密性良好。

（2）裝入藥品。C中所盛試劑X為         。

（3）分離兩種氣體。請完成下表（實驗操作只需答出關閉和打開活塞即可）。

（4）在實驗過程中，A中發(fā)生反應的化學方程式為         。

根據(jù)下圖回答問題。

（1）儀器a的名稱是        。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置是        （填字母序號）；該反應的化學方程式為       。

（3）實驗室制取二氧化碳常用的藥品為       。

（4）圖C所示實驗的現(xiàn)象為：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，      。

    該反應的化學方程式為       。

（5）圖D實驗說明二氧化碳所具有的性質(zhì)為         。

老師從實驗室?guī)�來�?瓶不同的無色溶液（如下圖所示），其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。根據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水、CaCl₂溶液中的一種。在老師的指導下，化學小組同學進行了下述實驗。

（已知： Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液能發(fā)生復分解反應）

（1）分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅，說明這3種溶液呈        （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。由該實驗可確定的溶液為       （寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱）。

（2）分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，

小組同學利用上述試劑，經(jīng)過下述實驗最終確定了兩份溶液的成分。

寫出5號溶液中加入足量的2號溶液發(fā)生反應的化學方程式        、         。

（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na₂CO₃；        （將其他情況補充完整）。

查閱資料可知：Ca(OH)₂ + NaHCO₃ CaCO₃↓+ NaOH + H₂O

NaOH + NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O

金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的       ；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與       接觸而生銹。

（2）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應，放出大量的熱，工業(yè)上常利用此反應焊接鐵軌。該反應的化學方程式為      。

（3）向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如下圖所示，則a點溶液中的溶質(zhì)及c點所得固體分別為      （寫化學式）。

水和溶液在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。

（1）水是一種最常見的溶劑。將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是     （填

字母序號）。

A．植物油         B．食鹽         C．面粉        D．蔗糖

（2）電解水實驗證明了水由        組成。

（3）生活中可以用       檢驗某水樣是硬水還是軟水。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中常配制10%的稀鹽酸來除鐵銹，該反應的化學方程式為       。

（5）20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體溶解度曲線如圖3。

下列說法正確的是     （填字母序號）。

A． 圖3中N表示的是甲的溶解度曲線

B． 圖2中的甲溶液是不飽和溶液

C． 圖2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D．  將圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體

E． 圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。

      （1）下列是運用不同的化學反應原理得到水的微觀示意圖。

①圖A反應的化學方程式為        ，該反應中氫原子和氧原子結合成水分子。

②圖B反應的基本類型為       ，其反應實質(zhì)是      結合成水分子。

     （2）A是一種比較清潔的燃料，已知A和B能在一定條件下反應生成C和D。四種物質(zhì)的微粒示意圖如下。

A            B          C            D

①上述物質(zhì)中屬于有機物的是       （填字母代號，下同）；屬于氧化物的是       。

②該反應中，B和D的質(zhì)量比為        。

(6分)化學與生活息息相關。

（1）人們通過食物獲取各種營養(yǎng)。

①為了防止兒童患佝僂病，必須攝入適量的      元素。

②下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是        （填字母序號）。

A．香蕉          B．牛肉           C.雞蛋

（2）活性炭可用來吸收裝修材料釋放出來的一些有毒氣體，這是利用活性炭的       。

（3）鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液，其原因是       （用化學方程式表示）。

（4）“火立熄”是一種新型的家用滅火用品，利用其炸開后釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅。其滅火原理是      。

（5）每年4月22日為“世界地球日”。下列說法中與“世界地球日”有關的是     （填

字母序號）。

A．燃料脫硫以減少酸雨的產(chǎn)生       B．開發(fā)利用太陽能、水能等無污染能源

C．提倡生產(chǎn)和使用可降解塑料