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化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
【實驗探究1】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加   （請?zhí)钜环N含氫離子的溶液名稱），并不斷振蕩．		氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
【猜想與假設】
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液呈中性．
（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【實驗探究2】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有   生成．	說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變紅色．	說明原溶液中一定有   ．

【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
【反思與評價】
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關反應的化學方程式：．
（2）在上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案（填“可行”或“不可行”），原因是．

150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應），生成11g二氧化碳．回答下列問題：
求反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留為0.1%）．

鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下對鐵的相關性質(zhì)和用途進行了研究．

（1）如圖1所示的鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是（填字母，下同）．
（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是．
A．節(jié)約金屬資源     B．合理開采礦物        C．防止鋼鐵生銹
（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是、．
（4）將一小塊生鐵放入盛有過量稀鹽酸的燒杯中，完全反應．寫出其中的化學方程式，燒杯底留下的黑色殘渣是．
（5）實驗：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵，如圖2所示．其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
①B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是．
②C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是．D裝置中濃硫酸的作用是．
③E裝置中的實驗現(xiàn)象是．
④F裝置的作用是、．
⑤為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開E和F的連接處？（填“需要”或“不需要”），理由是．
⑥利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0g，樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0g，完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.9g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為．

某同學探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快
②將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①的完全相同．
試回答：
（1）步驟①中他除了選用試管外，還應用到的儀器有、（寫出兩種即可）
（2）步驟③的實驗目的是．該同學認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來．

從分子、原子的角度解釋下列現(xiàn)象：
（1）香水、汽油要密閉保存；
（2）氣體很容易被壓縮，而固體和液體不易被壓縮；
（3）坐在客廳里，卻能聞到廚房里炒菜的香味；
（4）將100mL水與100mL酒精混合，所得液體的總體積小于200mL；
（5）濕衣服在陽光下和通風處比陰涼、無風處更易干．

物質(zhì)之間的反應奧妙無窮，往往還帶有不同的現(xiàn)象．同學們將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中沒看到明顯現(xiàn)象．為了證明二者之間能發(fā)生反應，小軍設計了如下的實驗：

實驗示意圖	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		CO2與NaOH發(fā)生了化學反應

小紅同學認為此實驗不足以證明二者一定發(fā)生了化學反應，她質(zhì)疑的依據(jù)是：
小軍為了證實自己的觀點，又設計了如下實驗，不但證明了二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，而且是完全反應，反應后溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉．請你把他設計的實驗補充完整：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取實驗后瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的   溶液， 再滴入少量的   試液．		小軍的觀點正確

老師在實驗室給學生做氧氣性質(zhì)的演示實驗：
如果實驗中取出燃燒匙時硫仍在燃燒，這時你認為應（填序號）．
A． 在空氣中繼續(xù)燃燒          B． 立即放入水中
這樣做的目的是．

（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．現(xiàn)在你認為該觀點（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）現(xiàn)代化學上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構示意圖如圖一所示：

圖二是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)），請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置．
（3）表示的是（填名稱）；
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是．

催化劑是指在化學反應中能夠改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)．
某同學為了驗證氧化銅（難溶于水）是否能做過氧化氫（H₂O₂）分解制取氧氣的催化劑，設計實驗如下：
【實驗一】實驗目的：探究氧化銅是否能改變過氧化氫分解的速率．

1．在試管中加入2mL 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	1．帶火星的木條沒有明顯變化
2．	2．

實驗一結(jié)論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率
【實驗二】實驗目的：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
待實驗一第2步的試管中沒有氣泡時，重新加入2ml過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．

實驗二結(jié)論：氧化銅的化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗三】實驗目的：探究氧化銅的質(zhì)量在化學反應前后有沒有改變
在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥，再稱量．得到黑色固體質(zhì)量為1g．
實驗三結(jié)論：氧化銅的質(zhì)量在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗結(jié)論】綜上所述，說明了氧化銅是過氧化氫溶液分解的催化劑．
請寫出該實驗中過氧化氫溶液分解的化學反應方程式：．

已知一定質(zhì)量的純凈物A跟32克氧氣充分燃燒，恰好完全反應，生成22克二氧化碳和18克水，回答：
（1）組成物質(zhì)A中是否含有氧元素．（填是或否）．
（2）通過計算確定物質(zhì)A最有可能的化學式．