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下圖是實驗室常用的裝置．請據圖回答：
（1）寫出儀器a的名稱；收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質；
（2）用氯酸鉀制取氧氣的裝置組合是（填序號）；反應的文字表達式是．

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數(shù)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（1）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：；
（2）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為．
【方案二】樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數(shù)，利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（3）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D．
（4）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為．
（5）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．裝置（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果（選填“偏大”或“偏小”）．

工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應產生CO₂，通過CO₂質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度；
【實驗方案】劍蝴同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）；
【交流討論】小邵認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差．你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差（填序號）；
①加入的稀硫酸量不足            ②裝置內空氣中的CO₂沒有排出
③反應產生的CO₂未被完全吸收      ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO₂質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是．
【數(shù)據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

根據如圖回答問題．

（1）寫出標有序號儀器的名稱：①，②．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應所選用的裝置是（填字母序號，下同）．檢驗反應是否收集滿的方法是．
（3）選擇向上排空氣集氣法收集氧氣的依據是，若選擇排水集氣法收集到的氧氣不純，可能的原因是（填一點即可）．

實驗室常用如圖裝置來制取氣體．請回答下列有關問題：

（1）若實驗室里，用加熱一種暗紫色固體制取一瓶氣體單質，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母），該反應的化學方程式為；若實驗室用如圖所示的裝置收集該氣體，則氣體應從端通入（選填“m”“n”）．
（2）若實驗室里，用一種固體和一種液體混合，制取一瓶干燥的氣體單質，應選擇的發(fā)生、收集裝置是（填字母），該反應的化學方程式為．
（3）甲同學選用塊狀的大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，如圖是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標號），其中操作有誤的是．

（4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨也能產生CO₂，發(fā)生反應的化學方程式分別是：
（A）  NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑； （B）  2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
乙同學利用B方法制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置是（填字母標號），他不選用A方法制取CO₂的理由是．
（5）丙同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可將B裝置如何改進．

日常生活中，燃燒現(xiàn)象屢見不鮮．小明設計了如下實驗方案探究燃燒的條件：
Ⅰ、設計并進行實驗（如圖）．

（1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃．
（2）用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈火焰上片刻．
（3）分別點燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩�。�
Ⅱ、分析實驗．
請幫小明將未完成的實驗報告填寫完整：

實驗步驟	設計意圖	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）	燃燒與物質的關系		可燃物才能燃燒
（2）	燃燒與溫度的關系	沒蘸水的小棉團燃燒 蘸水的小棉團不燃燒
（3）		玻璃杯內蠟燭熄滅了 玻璃杯外蠟燭仍燃燒

Ⅲ、得出結論．
燃燒需要三個條件：①需可然物；②；③．

小明要配制100 g溶質質量分數(shù)為18.5%的氯化鈉溶液，如圖是他配制該溶液的示意圖．

（1）圖中共有處錯誤（說明：天平的兩個托盤上都墊有紙）．
（2）量取所需要的水應選擇（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）用圖示的序號表示配制溶液的操作順序：．
（4）下列因素會使所配溶液溶質質量分數(shù)偏小的是（填序號）
①藥品和砝碼放錯了盤 ②量取水時仰視量筒刻度 ③所用燒杯內事先殘留少量蒸餾水 ④將所配溶液轉入試劑瓶時，不慎灑到外面少量．⑤使用粗鹽代替氯化鈉進行配制．

將agKClO₃與bgMnO₂混合加熱，待反應完全后殘留固體質量為cg，則生成氧氣的質量克，生成氯化鉀的質量是克．

在已調好零點的天平兩邊的托盤里各放一只質量相同的燒杯，燒杯中分別盛有等質量、同質量分數(shù)的稀鹽酸．向左燒杯中加入m克鋁，向左燒杯中加入m克鎂，當反應停止后：
（1）若天平仍保持平衡，則反應物中一定沒有剩余的是，反應物中一定有剩余的是，反應物中可能有剩余的是．
（2）若天平兩端失去平衡，則天平指針一定偏向盛放物質的一邊．

某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸（HCl體的水溶液）分4次加入樣品（雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據如表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	5.5g
第二次加入10g	M
第三次加八10g	1.2g
第四次加八10g	1.2g

（1）從以上數(shù)據可知，這四次實驗中，第次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應．
（2）如表中M的數(shù)值應為多少？
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（4）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．