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生活中處處充滿了化學，化學與我們的生活息息相關．
（1）自來水屬于（填“純凈物”或“混合物”）；實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是（填標號）．
a．吸附     b．沉淀    c．過濾     d．蒸餾
（2）醫(yī)院里搶救危重病人時給病人呼吸的氣體是，構成該氣體的微粒是．
（3）為了全民的健康，我國推廣使用強化鐵醬油，這里的“鐵”指的是（填“單質”、“元素”或“分子”）．人體缺鐵會引起．
（4）家庭使用的燃料，大多是罐裝液化石油氣，其主要成分有丙烷（化學式為C₃H₈）．丙烷在空氣中充分燃燒后生成兩種常見氧化物，其化學方程式為．
煮完飯后通常是把燃氣灶開關關上來熄火，這樣熄火的原理是．

請完成下列物質歸類．
（1）常見化石燃料：煤、天然氣、    
（2）常見集氣方法：向上排空氣、向下排空氣、
（3）常見：生石灰、濃硫酸、燒堿   
（4）常見：塑 料、合成纖維、合成橡膠．

某化學興趣小組設計了下列三組實驗裝置，試圖1通過觀察實驗現象說明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應．

（1）請寫出CO₂與過量的NaOH發(fā)生反應的化學方程式．
（2）選擇任意一組裝置，簡述預計出現的實驗現象，解釋產生該現象的原因．
（3）研究性小組對實驗室的一瓶久置的NaOH產生了興趣
【提出問題】變質程度怎樣？
【設計方案】先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數．
【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖2所示．
【數據處理】寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質量分數為多少？
【反思與交流】①從圖中0～A點說明：在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是；②根據化學方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，反應時消耗強酸的量  （填“相同”或“不相同”）．

小明將14.4g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	X	4.4

（1）表中X的值為；
（2）計算樣品中NaCl的質量；
（3）計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．

將某赤鐵礦石樣品10g放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量
為114.5g，過濾后將固體洗滌、干燥，稱其質量為2g．（雜質不溶于水也不反應）求：
（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數    
（2）稀鹽酸的溶質質量分數．

小璐用圖乙所示裝置進行探究實驗
（1）該實驗的目的是什么？
（2）實驗中向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是什么？
（3）向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現有氣泡產生，其原因是什么？（用化學方程式表示）

在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)?div id="z7o9hbe" class='quizPutTag' contenteditable='true'>