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碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（化學式為KIO₃，化學式量為214；I的相對原子質量為127），食用碘鹽可有效地預防碘缺乏病．請計算：
（1）計算多少質量的碘酸鉀中含碘254mg？
（2）成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘是從碘鹽中攝取的（1000g碘鹽中含碘20mg），則成人每天需食用碘鹽多少克？

結合實驗探究中的現象，請你概述氧氣有怎樣的化學性質？請你從原子結構的角度分析氧氣為什么有這樣的化學性質？

生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用
（1）自制凈水器中常加入，用于除去水中的異味和色素
（2）井水中通常含有較多的可溶性鈣鎂化合物，為區(qū)分該井水是硬水還是軟水可以加入，生活中為降低水的硬度，可采用的方法是
（3）如圖為電解水實驗示意圖，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式是，試管A中收集到的氣體是（填化學式），保持水的化學性質的最小粒子是．

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃．
小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），設計了以下探究實驗．
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g．
步驟3：按如圖裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是．
（2）步驟2目的是，檢驗該濾液中溶質的方法是．
（3）小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是
．
（4）小明認為步驟3中0.15g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g．你認為是否合理（填“是”或“否”）．
（5）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量1.20g（填“＞”“=”“＜”）．

已知A～D是初中化學常見物質．A、C、D含有同種元素，常溫常壓下A、B為黑色固體，C、D為氣體，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及部分生成物省略），其中反應①的實驗現象為黑色粉末逐漸變紅根據以上信息回答下列問題
（1）寫出A、C、D三種物質的化學式：A；C；D
（2）寫出反應①的化學方程式．

為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，某化學興趣小組稱取10.0g該大理石樣品，加入足量的稀鹽酸，完全反應后稱得剩余固體質量是2.0g．樣品中的雜質不參加反應，也不溶于水．請回答下列問題（結果精確到0.1g）
（1）該樣品中碳酸鈣的質量為g；
（2）計算該小組可制得的二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程．

用化學符號表示：
（1）三個銀原子；
（2）兩個硝酸根離子
（3）氧化鎂中鎂元素顯正二價
（4）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成化合物的化學式．

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應）．化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：
反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應．請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為；
（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量（X）的比例式；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為；
（4）所加氫氧化鈣的質量為；
（5）溶液b中溶質的質量分數為；
（6）用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為．

為了讓不愛吃蔬菜的學生營養(yǎng)均衡，家長把榨好的各種顏色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味獨特、營養(yǎng)豐富的蔬菜饅頭．這種饅頭為人體提供的營養(yǎng)素是，其中面粉所含營養(yǎng)素能為機體活動和維持恒定體溫．小麥在生長過程中需施鉀肥，其作用是能促進植物生長，增強能力．若還需補充氮元素，則能同時提供這兩種營養(yǎng)元素的復合肥是（填化學式）．

設計實驗將下列物質鑒別開
（1）海水和蒸餾水

操作	現象	結論

（2）酒精和水

操作	現象	結論