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計算下列物質的相對分子質量或相對分子質量之和：
（1）硝酸銨（NH₄N0₃）；
（2）硫酸銨〔（NH₄）₂SO₄〕；
（3）堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕；
（4）2H₂SO₄的相對分子質量之和．

（1）某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-六種離子（部分物質的溶解性見下表．已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是．將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液澆灌農田．清液中的溶質主要是（填寫物質化學式）

	OH	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	不

（2）根據表，判斷，Cu（NO₃）₂ 和Ba（OH）₂ 溶液（填寫“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應．能反應的寫出化學方程式，不能反應的寫出理由：．

化學來源于生活，而又服務于生活，請用化學方程式回答下列問題：
（1）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面會變硬．
（2）正常雨水的PH≈5.6的原因．
（3）用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥．

下面是某學習小組，在探究金屬活動性順序時做的一些實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）如圖1，甲同學將鋁絲插入硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是
（2）乙同學分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中，發(fā)現鋅粉會產生氣泡的速率比鐵絲快，于是得出結論：鋅的活動性比鐵強，其他同學認為他的方案中有不合理的地方，請你指出
（3）該小組統計了金屬分別與冷水、水蒸氣的反映情況，如下表所示

物質	鎂與冷水	鐵與冷水	銅與冷水	鐵與水蒸氣	銅與水蒸氣
反應情況	緩慢反應	不反應	不反應	能反應	不反應

根據金屬活動性順序和表中的信息推斷，“鎂與水蒸氣”的反應情況合理的是（填序號）
A．不反應     B．緩慢反應
C．比鎂與冷水反應快        D．比鐵與水蒸氣反應快
（4）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，該小組至少要做的實驗（圖2）是（填序號）

（1）維生素B₂（C₁₇H₂₀O₆N₄）是由種元素組成．
（2）維生素B₂中碳氫元素的質量比為．

20℃時硫酸的密度和溶質質量分數對照表：

密度（克/厘米3）	1.07	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶質質量分數（%）	10	20	40	60	80	98

為測定銅鋅合金的組成，需要配制1000毫升溶質質量分數為10%的稀硫酸．則需98%的濃硫酸多少毫升？多少毫升水？

把鎂和銅的混合物20g和足量稀硫酸反應，生成氫氣0.4g，求原混合物中銅的質量．

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的符號表達式為：HNO₃

加熱

H₂O+NO₂↑+O₂↑．根據上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質：（寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質量比：（最簡整數比）；
（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構成，其中，氮原子的原子結構示意圖為 ，氮原子的最外層上的電子數為．

現有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J十種初中化學常見物質，有如圖所示轉化關系．其中A是磁鐵礦的主要成分，B、D、E是常見氣體，C是最常用的金屬，F是一種紅色固體單質，G是一種不溶于水的白色固體，J是一種綠色粉末狀固體．試填空：

（1）寫出下列物質的化學式：E，F，J
（2）反應①的化學方程式為：．
（3）反應⑧的化學方程式為：．

與生活密切相關，下列成語或俗語蘊藏了什么化學原理？
“金無足赤”．