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通過實驗現(xiàn)象和題給信息，按要求填空．為測定空氣的成分按如圖進行實驗：
（1）將燃燒匙中過量的紅磷點燃后放集氣瓶中，能觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的文字表達式是：．
（2）反應(yīng)后冷卻打開止水夾，燒杯中的水會進入達到集氣瓶體積的．
（3）此實驗說明集氣瓶中有，大約占體積，剩余氣體主要是氣．
（4）已知：鎂+氧氣

點燃

氧化鎂（固體），鎂+氮氣

點燃

氮化鎂（固體）
根據(jù)上述反應(yīng)，能否用鎂代替磷測定空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)？（填“能”或“不能”）
（5）實驗中，測出的數(shù)據(jù)可能比實際要偏小，請列舉兩點原因：，．
（6）從本實驗中可以得出氮氣的哪些性質(zhì)（寫兩點性質(zhì)），．

一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：
（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生．
（2）根據(jù)上述實驗，則此包粉末中一定不含的物質(zhì)是．一定含有的物質(zhì)是、、，可能含有的物質(zhì)是．（以上都填物質(zhì)的化學(xué)式）．

取900g某稀硫酸，平均分成六份，分別加入鎂粉進行六次實驗，實驗結(jié)果記于下表中．

實驗次序	一	二	三	四	五	六
加入的鎂的質(zhì)量（g）	1	2	3	4	5	6
生成硫酸鎂的質(zhì)量（g）	5		15	18		18

①請?zhí)顚懮媳碇械膬蓚�空格內(nèi)的數(shù)據(jù)；
②計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如圖所示是常見的氣體發(fā)生裝置，請回答問題：
（1）用A裝置制取氣體時，反應(yīng)的條件和反應(yīng)物的狀態(tài)應(yīng)滿足什么條件？
（2）如何檢查B裝置的氣密性？寫出用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式．
（3）收集某氣體時，只能用向下排空氣法，你認(rèn)為可能的原因有哪些？

微型實驗?zāi)茌^好地解決學(xué)生實驗中的一些不足，下圖為某種微型實驗裝置．如果G處裝稀鹽酸，H處放少量的鐵屑．
（1）“微型塑料滴管”相當(dāng)于．
A．長頸漏斗B．分液漏斗C．細口瓶D．量筒．
（2）加熱處的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）用微型儀器進行實驗，除試劑用量極少外，還可能具有的優(yōu)點是．

某同學(xué)在做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)時，事先忘記了加入指示劑，后來再滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色仍為無色．
請回答下列問題．
（1）針對這一事實，同學(xué)們對反應(yīng)進行的程度和反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)作出了不同的假設(shè)．
甲同學(xué)的假設(shè)：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉．
乙同學(xué)的假設(shè)：．
（2）根據(jù)以下要求，設(shè)計一個實驗方案，對乙同學(xué)的假設(shè)進行驗證．

實驗步驟或操作方法	觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
		乙同學(xué)的假設(shè)成立

（3）在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)中酚酞溶液的作用是．

某同學(xué)稱取放在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，放入燒杯中，加入水完全溶解后，配制成59.85g溶液．該學(xué)生為了測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量做了以下實驗：分五次向燒杯中加入Ba（OH）₂溶液共100g（每次均充分反應(yīng)），此時恰好不再產(chǎn)生沉淀．實驗數(shù)據(jù)如圖：請計算：
（1）燒杯⑤中m=；
（2）原樣品中NaOH的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．?

對乙酰氨基（化學(xué)式為C₈H₉NO₂），通常為白色結(jié)晶性粉末，有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于感冒發(fā)燒、關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛、癌痛及手術(shù)后止痛等．
①對乙酰氨基酚是由種元素組成的；
②一個對乙酰氨基酚分子中共有個原子；
③乙酰氨基酚中各元素的質(zhì)量比為；
④乙酰氨基酚中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某化學(xué)興趣小組．對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成．
【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu    ②Fe₂O₃    ③Cu和Fe₂O₃
【查閱資料】
（1）白色無水CuSO₄遇水變藍
（2）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【實驗探究】
【甲組同學(xué)】：定性檢測該紅色粉末的物質(zhì)組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到現(xiàn)象，得出猜想③成立．
【乙組同學(xué)】：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、C0₂忽略不計），其數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ 組	玻璃管和的總質(zhì)量為48.3	玻璃管和固體的總質(zhì)量為47.1
Ⅱ 組	洗氣瓶和瓶所盛的總質(zhì)量為258.6	洗氣瓶和瓶所盛的總質(zhì)量為261.9

【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是．
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進？．
【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中是否有NaOH剩余做進一步探究
實驗步驟：小淵同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．試計算：
（1）該洗氣瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少克？
（2）50克該洗氣瓶內(nèi)溶液中剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為多少克？

常見的鐵礦有赤鐵礦，磁鐵礦，菱鐵礦，黃鐵礦等，用黃鐵礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體．試說明原因．寫出一氧化碳在高溫時與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式．