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如圖1所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備和收集裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母序號(hào)），該裝置的一個(gè)缺陷是反應(yīng)的化學(xué)方程式為．若用裝置D收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用C的優(yōu)點(diǎn)．
堿石灰
（3）實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉固體、NaOH和堿石灰共熱制取密度比空氣小、難溶于水的甲烷：CH₃COONa+NaOH

堿石灰

△

 CH₄↑+Na₂CO₃，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號(hào)，下同），可選用的收集裝置是．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用B裝置制取二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，收集該氣體的裝置是．
（5）實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示的洗氣裝置對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，洗氣瓶里面填裝的藥品可以是：．
A．濃硫酸       B．氫氧化鈉溶液             C．氯化鈉固體．

電解1.8克水，可以得到多少克氫氣？

某品牌礦泉水的標(biāo)簽．
（1）用離子符號(hào)表示其中的一種金屬  陽(yáng)離子、一種陰離子．
（2）礦泉水的主要成分是水，請(qǐng)說出水所屬的物質(zhì)類別．

我們知道碳單質(zhì)（如木炭）燃燒有兩種形式：①C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂  ②2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO
（1）根據(jù)①要生成CO₂，此時(shí)m（C）：m（O₂）≤3：8；根據(jù)②要生成CO，此時(shí)m（C）：m（O₂） 3：4．
（2）當(dāng)3：8＜m（C）：m（O₂）＜3：4時(shí)，生成物是．
（3）下面數(shù)軸上的點(diǎn)表示m（C）：m（O₂）的比值，請(qǐng)你在m（C）：m（O₂）的三個(gè)區(qū)間處的括號(hào)內(nèi)寫出相應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式

醫(yī)生給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖注射液．如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖，根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）每個(gè)葡萄糖（C₆H₁₂O₆）分子含有個(gè)原子；
（2）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為
（3）現(xiàn)要配制10kg這種葡萄糖注射液，需用葡萄糖 kg．

人體缺乏維生素C（簡(jiǎn)寫“Vc”）會(huì)患?jí)难�病．如圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分，請(qǐng)回答：
（1）“Vc”由種元素組成；“Vc”相對(duì)分子質(zhì)量是；“Vc”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比是．
（2）若正常成人每天對(duì)“Vc”的最低需要量為60mg：
①當(dāng)這些“Vc”完全來(lái)自圖的“維生素C”時(shí)，則每次服用“維生素C”至少_片；
②當(dāng)這些“Vc”完全來(lái)自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“Vc”120mg）時(shí)，每天至少應(yīng)食用這種蔬菜g．

化學(xué)反應(yīng)中常伴隨一些熱量的變化，有些反應(yīng)，如木炭、硫磺等物質(zhì)的燃燒；有些反應(yīng)則，如．生活中也經(jīng)常會(huì)遇到一些不同能量間的相互轉(zhuǎn)化．

蟻酸是一種有機(jī)酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會(huì)分解生成兩種氧化物．
（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成色，說明蟻酸溶液顯酸性；
（2）根據(jù)蟻酸中含有元素，推測(cè)出生成物中含有水；
（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：
①：該氣體是CO₂  ②：該氣體是．
將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如下裝置（鐵架臺(tái)已略去），觀察現(xiàn)象．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無(wú)明顯變化，則 ①（填“成立”或“不成 立”）；
Ⅱ．若②成立，則裝置B中的現(xiàn)象是，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

我市某校化學(xué)興趣小組的調(diào)查報(bào)告如下：凋查對(duì)象：某化工廠排放的廢水．
取樣地點(diǎn)：廢水排放口．取樣時(shí)間：2007年4月28日上午9時(shí)．目測(cè)結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無(wú)懸浮顆粒且透明．
實(shí)驗(yàn)過程；①取少量廢水，加人過量的鹽酸，有白色沉淀生成．過濾，得沉淀物和濾液．向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．②將所得濾液分成兩份，向一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾．
向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．③向另一份濾液中加人過量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是；
（2）廢水中一定不可能含有的酸根離子是（填編號(hào)）；
A．Cl^-    B．S0₄^2-    C．N0₃^-    D．C0₃^2-
（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]

①金屬X為，固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）；
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有和（填化學(xué)式）；
③第Ⅳ步中加入一定量的Na₂S0₄溶液，怎么樣才能知道加入的溶液是過量的：．

如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，寫出除雜的試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	加入試劑	有關(guān)化學(xué)方程式
NaOH（Na2CO3）
KNO3（KCl）
BaCl2（FeCl3）
HNO3（H2SO4）
NaCl（Na2CO3）
NaNO3（MgSO4）
Na2SO4（CuSO4）
FeSO4（CuSO4）
HCl（H2SO4）
NaOH[Ca（OH）2]
NaCl（CuCl2）
C（CuO）
CO（CO2）
CO2（O2）
CO2（HCl）
CO2（CO）
Fe（Zn）