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人的生活離不開化學，請用化學知識回答以下問題：
（1）多步行，騎單車出行，能有效減少CO₂、SO₂、CO等氣體的排放，這些氣體中能引起溫室效應的是，會造成酸雨的是．
（2）缺乏維生素C會引起的疾病是．（填序號）
A．壞血病       B．齲齒        C．骨質疏松
（3）化石燃料包括煤、天然氣和，其中天然氣的主要成分為．
（4）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為．
（5）小明家使用的水屬于硬水，媽媽應該采取的方法降低水的硬度．
（6）小紅每天騎白行車上學，白行車支架一般采取的防銹措施是．

用化學用語表示：
（1）5個磷原子；
（2）三個過氧化氫分子；
（3）2個鈉離子；
（4）酒精燃燒方程式．

如圖是某品牌礦物質水的標簽．
（1）用粒子符號表示其中的一種金屬陽離子、一種陰離子、，硫酸根離子的化合價為．
（2）礦物質水的主要成分是（填化學式）．
（3）水是由構成的，氯化鉀是由構成的，還有些物質是由原子直接構成的，如．

M元素的單質可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如圖1，則：
（1）該原子有個電子層，X的值是．M元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）M元素的化學性質與圖2中（填序號）元素的化學性質相似；
（3）M元素和第（2）小題的B元素形成化合物的化學式是．

純堿（Na₂CO₃）屬于類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變色，說明純堿溶液呈性．
我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法一“聯合制堿法”．
（1）“聯合制堿法”的生產過程，可用化學方程式簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應
（2）在t℃時NH₄Cl與NaCl的溶解度（填“大于”、“小于”或“相等”）
（3）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH₄Cl先結晶的原因可能是什么（請參考圖）：．

C0₂對生產活動有重要意義，如用C0₂滅火：但生產活動產生的大量CO₂又將對環(huán)境造成影響，如導致“溫室效應”．    
（1）泡沫滅火器產生C0₂的原理是．（用化學方程式表示）
（2）科學家利用“組合轉化”技術，使C0₂和H₂發(fā)生反應：2C0₂+6H₂=乙烯+4H₂0，不僅減少C0₂的排放，而且獲得有重要用途的乙烯．乙烯的化學式為．

某氣體C_nH_2n，它的相對分子質量與氧氣的相對分子質量之比為1：2．該氣體的化學式，它的俗名有、、等，燃燒時火焰的顏色為[聯想：燃燒時火焰的顏色可以用“藍”字來形容物質有 （至少寫兩個）]．

根據下列信息，回答問題．

（1）氟元素的相對原子質量為，鈣元素的原子序數為，X為．
（2）在元素周期表中，周期數與該原子的電子層數相同．則鈣元素是第周期元素．鈣元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）鈣元素的化學性質與上圖中（填字母）元素的化學性質相似．
（4）鈣元素與氯元素形成化合物的化學式是．

為探究鹽酸的某些性質，初三年級某學習小組進行了如下實驗：將一只表面生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現不同階段產生不同的現象，具體記錄如下：

反應階段	1	2	3	4	5
現象	溶液顏色從 無色變黃色	黃色逐漸加深 并有少量氣泡	氣泡逐漸增多	氣泡逐漸減少	反應停止 鐵釘變亮

試解釋：
（1）溶液從無色變成黃色是因為反應生成了．
（2）寫出產生氣泡所發(fā)生的反應的化學方程式．
（3）反應停止的原因是．
（4）根據上述實驗可驗證鹽酸能跟和二類物質發(fā)生反應．

物質的結構決定物質的性質．已知氫元素原子的核電荷數為1，氧元素的原子的電荷數為8．據科學家研究表明：在酸溶液中，氫離子一般都是以水合氫離子--H₃O⁺的形式存在，試分析：
（1）水合氫離子H₃O⁺中含有的質子數為，電子數為．
（2）在CO還原CuO的反應中，Cu元素由+2價變?yōu)榱銉r，C元素由+2價變?yōu)?4價，在高中化學課本里把元素化合價發(fā)生變化的反應叫做氧化還原反應，上述反應中CuO為氧化劑，CO為還原劑，現有下列事實：衣物上沾了KMnO₄溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知洗滌后的液體中有Mn²⁺，可以推知擦洗的過程發(fā)生了反應，反應中KMnO₄被（填“還原”或“氧化”）．