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固體藥品一般存放在中．液體藥品一般存放在中．取用試液時，應把瓶塞拿下，在桌上，傾倒液體時，應使標簽，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽．

有A、B、C、D、E五種化合物，他們在水溶液中反應關系如下：

（1）由此可以推斷出A、B的化學式為，D、C的物質(zhì)名稱分別是．
（2）寫出A與AgNO₃反應的化學方程式：．

在標準狀況下33.6升的一氧化碳和足量的氧化銅反應，可得到多少克銅？（ρ_co=1.25克/升）

某純堿含有氯化鈉雜質(zhì)，為了測定純堿的純度，小明按如圖裝置進行實驗．B、C 裝置中的物質(zhì)均充足．現(xiàn)取6克樣品放人錐形瓶，加適量蒸餾水使之完全溶解，從長頸漏斗加人10%的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止．C 裝置質(zhì)量在反應前為220克，反應后為222.2 克．請回答下列問題：
（1）B裝置的作用是吸收水分，發(fā)生的反應方程式是，該反應屬于（填字母）
A．化合反應      B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應
（2）計算樣品中純堿的純度（計算結(jié)果保留到0.001或0.1%）．

資料分析題．
氫氧化鉀（KOH）
氫氧化鉀（KOH）的性質(zhì)有：①純凈的氫氧化鉀是白色固體；②它極易溶解于水；③氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸收水而變潮；④氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳；⑤氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅．
根據(jù)上面短文的內(nèi)容，運用你學過的有關知識填空．
（1）從以上短文中得知，氫氧化鉀的物理性質(zhì)為，化學性質(zhì)為．（填序號）
（2）根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，你認為氫氧化鉀固體的保存方法應是．

科學家經(jīng)過多年研究證明，某些零食中含一定量的有害物質(zhì)，如油炸食品中常含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（化學式為C₃H₅NO）．
（1）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是．
（2）衛(wèi)生部建議，每天丙烯酰胺的攝入量不多于1μg/kg×體重（kg）．50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg．若你的體重為50kg，你每天最多吃這種薯片g（結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）計算多少克三聚氰胺（C₃H₆N₆）與142g丙烯酰胺中所含氮元素質(zhì)量相等？（此問要求寫出計算過程）

已知1個碳-12原子質(zhì)量為1.993×10^-26kg，1個碳-12原子質(zhì)量的

1

12

為1.661×10^-27kg，1個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10^-26kg．
（1）試計算鐵的相對原子質(zhì)量
（2）鐵原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，試計算鐵原子核內(nèi)中子數(shù)．

探究實驗題．
一位同學用化學方法設計了一組對比實驗，請你幫他把探究報告補充完整．
（1）實驗目的：驗證氧氣的密度大于空氣的密度．
（2）實驗原理：利用氧氣能使帶火星的木條復燃的性質(zhì)，通過對比實驗驗證氧氣的密度大于空氣的密度．
（3）實驗器材：已集滿氧氣并蓋好毛玻璃片的集氣瓶2個、木條、火柴、酒精燈．
（4）實驗過程、現(xiàn)象和分析：

實驗過程	現(xiàn)象	分析
取一集氣瓶正放，移去毛玻璃片，約1min后，		集氣瓶正放，瓶內(nèi)氧氣濃度仍然較大，所以出現(xiàn)了上述現(xiàn)象
另取一集氣瓶，   ， 移去毛玻璃片，約1min后，

（5）實驗結(jié)論：經(jīng)上述對比實驗得出，氧氣的密度比空氣大．

你在家中幫父母洗碗或水杯時，怎么知道碗或水杯洗干凈了？（至少寫二種）答：．

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
【方案設計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)如圖所示裝置實驗．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是，B中反應的化學方程式是．
（2）實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是．
（3）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質(zhì)量	空洗氣瓶質(zhì)量	澄清石灰水的質(zhì)量	反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：將25g鈣片粉碎，放入燒杯中，分四次共加入400g的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g）：

加入稀鹽酸總的質(zhì)量	100g	200g	300g	400g
充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是，原因是．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是．
【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是．