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要探究銅、鐵、銀這三種金屬的活動性強弱．
（1）請你做出一種假設(shè)（或猜想），并設(shè)計實驗證實你的假設(shè)（或猜想），填寫下列表格：

假 設(shè)（或猜想）	設(shè)計驗證的方法	現(xiàn)象及結(jié)論
銅、鐵、銀這三種金屬的活動性強弱順序可能是Fe＞Cu＞Ag	1、將銅、鐵、銀分別與鹽酸反應	銅、銀無現(xiàn)象，鐵有氣泡冒出， 結(jié)論是：
	2、

（2）由此可扥出結(jié)論：銅、鐵、銀這三種金屬的活動性由強到弱順序是；
（3）第一步實驗的反應方程式是；
（4）實驗室里若要制取氫氣，可選用以上三種固體中的與鹽酸反應，發(fā)生裝置應選擇如圖裝置中的，收集裝置應選擇．（填字母）

小軍同學在學習酸堿鹽有關(guān)知識時，對一些沉淀物質(zhì)的顏色產(chǎn)生了興趣．老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色．下面請你和他一起探究．
【查閱資料】
（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．
（3）硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．
【提出猜想】：氫氧化亞鐵是淺綠色．
【實驗過程】在2支試管里分別加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象．請補充完成下表：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象	生成紅褐色沉淀	先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．
化學方程式	基本反應類型屬于   反應．	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓Na2SO4 Fe（OH）2+   +H2O=   （完成并配平此方程）

【學習交流】
（1）氫氧化亞鐵是色而不是淺綠色．
（2）小軍聯(lián)系到CO₂與C的反應，認為FeCl₃溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl₂溶液．你認為小軍的理由是．

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色的固體，常溫下能與水和二氧化碳發(fā)生化學反應．某學校的兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，用上圖的裝置進行實驗．一段時間后，將帶火星的木條插入試管D中，木條復燃．請回答下列問題：

（1）B裝置的作用．為了檢驗B裝置的作用是否徹底，可在如圖圖之間（填寫裝置序號）增加一個（選填E或F）裝置．
2）第2小組的同學認為Na₂O₂與CO₂反應除生成Na₂CO₃和O₂外，還有可能生成NaHCO₃．你認為呢？簡述理由．
3）有同學設(shè)計實驗方案，探究反應后試管D的溶液中是否有NaOH剩余，請幫助其完成下列實驗報告．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣，先向溶液中滴加過的   溶液	產(chǎn)生白色沉淀	D溶液中有   剩余
②靜置，取上層清液，滴加   溶液	產(chǎn)生藍色沉淀

興趣小組的同學們在老師的指導下進行實驗室制取氧氣的實驗．
（1）甲同學稱取一定質(zhì)量的KMnO₄固體放入大試管中，試管口略向下傾斜，是為了防止，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O₂大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅰ：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變，則猜想錯誤；第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想II正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果 將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
【實驗反思】通過以上實驗探究，同學們還想探究影響反應速率的其他因素．
（2）實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，同學們想探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．

驗實號編	試劑		前10min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30 mL 30%	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30 mL 30%	634.7
c	純鋅	30 mL 20%	449.3
d	純鋅	40 mL 30%	602.8

①比較實驗 a 和實驗 b，可以得到的結(jié)論是．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗和實驗（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是（例舉一種條件即可）．

某興趣小組同學對實驗室用雙氧水制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）甲探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置可選擇圖中（選填“a”、“b”、“c”）．

實驗結(jié)論：在相同條件下，，雙氧水分解得越快．
（2）乙用d圖裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的．

為了除去氯化鉀溶液中少量的氯化鈣和硫酸鈣雜質(zhì)，要用到的試劑可能是稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：
（a）在含雜質(zhì)的氯化鉀溶液中加入過量的（填化學式） 溶液，過濾．
（b）在（a）濾液中加入過量（填化學式）溶液，攪拌，過濾．
（c）在（b）濾液中加入適量的（填化學式）試劑后就可得到較純凈的氯化鉀溶液．
請回答：
（1）在實驗（a）中加入的A溶液要過量的目的是．
（2）寫出實驗（a）中反應的化學方程式：．

雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板．已知Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，則下列敘述正確的是（　�。�

B題：已知硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，求：
（1）硝酸銨中有種元素．
（2）氮元素的質(zhì)量分數(shù)？
（3）80g硝酸銨含氮元素的質(zhì)量？

選擇氧氣、一氧化碳或二氧化碳填空：
（1）能用于滅火的是，能使帶火星的木條復燃的是；
（2）能使人中毒的是，（3）綠色植物進行光合作用吸收的是釋放的是．

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