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分別寫出木炭、鎂在空氣中燃燒的符號表達式、．

2008年8月8日，第二十九屆國際奧運會在北京“鳥巢”國家體育場勝利開幕，同學們知道在激動人心、令人賞心悅目的體育世界中，處處充滿著化學知識．
（1）北京奧運會火炬使用燃料為丙烷，這是一種價格低廉的常用燃料．其主要組成元素是碳和氫，充分燃燒后產(chǎn)物只有二氧化碳和水，沒有其他物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染．請通過比較下表，寫出甲烷、丙烷的化學式．

物質(zhì)	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷
化學式		C2H6		C4H10	C5H12	C6H14

（2）發(fā)令槍響后為什么會產(chǎn)生白煙呢？火藥紙里的藥粉含有氯酸鉀和紅磷．扣動扳機時，發(fā)生了如下反應，請寫出反應的化學方程式：
①氯酸鉀受撞擊而分解產(chǎn)生氧氣：．
②生成的氧氣與紅磷反應：．
（3）舉重前，運動員把兩手伸入盛有白色粉末的“鎂粉”的盆中，這種白色粉末并不是金屬鎂，而是碳酸鎂（MgCO₃），碳酸鎂也能與鹽酸反應生成二氧化碳，請模仿碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，寫出碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式．
（4）我們常看到當足球運動員摔倒在草坪上時隊醫(yī)急忙跑上前，用一個小噴壺，哧！哧！在運動員受傷的部位噴了幾下，不一會兒受傷的運動員竟又生龍活虎地沖向了球場，小壺里裝的是什么靈丹妙藥呢？這就是氯乙烷（CH₃CH₂Cl），一種無色，沸點只有13.1℃的易揮發(fā)有機物．當氯乙烷藥液噴灑在運動員受傷部位時，很快會“消失”，這說明（填分子的一種基本性質(zhì)）．由于氯乙烷蒸發(fā)（填“吸熱”或“放熱”）使皮膚表面的溫度驟然下降，知覺減退，從而起到鎮(zhèn)痛和局部麻醉的獨特作用．

實驗是科學研究的重要手段，正確操作是獲得成功的重要保證．請?zhí)羁眨?br />（1）熄滅酒精燈火焰時應；
（2）實驗室取用盛在廣口瓶里的塊狀的藥品時，常用的儀器是；
（3）給試管內(nèi)液體加熱時，試管口不應．

下列實驗操作正確的是（　　）

正確的操作能保證實驗順利進行．請?zhí)顚懴铝杏嘘P實驗操作中的空格：
（1）用酒精燈給物質(zhì)加熱時，要用酒精燈火焰的，因為，酒精燈內(nèi)酒精不得超過其容積的．
（2）硫在空氣中燃燒發(fā)出色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出色的火焰．
（3）鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶底應預先放，目的是
（4）量取液體體積時，量筒必須，視線與保持平視．
（5）給試管內(nèi)液體加熱，試管夾應夾在試管的部，試管內(nèi)液體不得超過其容積的，試管必須傾斜與桌面成度左右角，試管不能對著有人的方向．
（6）實驗室取用藥品，如果沒有說明用量，一般液體取毫升，固體．
（7）從細口瓶內(nèi)取用液體藥品時，瓶塞應放在桌面上，標簽應．

研究性學習小組選擇“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂ 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】此實驗中宜采用的氣體收集方法是．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的，是否改變．

使用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量：
（1）寫出紅磷在空氣中燃燒的符號表達式．
（2）在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份，如圖裝置所示．待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面上升約占集氣瓶容積的．由此可知氧氣約占空氣總體積的
（3）實驗后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結果的可能原因是：（填一種即可）．

根據(jù)下列粒子的結構示意圖，用其序號回答問題：

（1）具有相對穩(wěn)定結構的粒子是．
（2）屬于稀有氣體的粒子．
（3）屬于同一種元素的粒子是．
（4）在化學反應中易失去電子的是；易得到電子的是．
（5）屬于陰離子的是．

實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純，所用實驗食品或用品如圖
回答下列問題：
（1）A的名稱是；
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、、計算產(chǎn)率；
（3）“過濾”操作的要點可以概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是；
（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結果與該粗鹽的實際含量相比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因：．

小麗同學將一定體積的過氧化氫溶液倒入裝有一定量的氧化銅、木炭粉的混合物的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大最的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗確認產(chǎn)生的氣體是氧氣．小剛和小明兩位同學對此頗感興趣．進而展開了他們的探究之旅．
【提出問題】是哪種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解速率？
【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化銅加快了過氧化氫溶液的分解；
猜想Ⅱ：剩余固體中的加快了過氧化氫溶液的分解；
猜想Ⅲ：氧化銅能做過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】

實驗方案	實驗現(xiàn)象	分析及結論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL 5%過氧化氫溶液的試管中	帶火星木條不復燃	過氧化氫溶液常溫下產(chǎn)生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃
實驗二：向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管．觀察現(xiàn)象．待反應結束后將試管里的剩余物進行過濾、洗滌、干燥、稱量．對比反應前后氧化銅的質(zhì)量	， 稱得固體質(zhì)量為1g．	猜想Ⅰ成立．反應前后氧化銅的質(zhì)量相等．
實驗三：向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入1g   ，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象	沒有氣泡產(chǎn)生，帶火星木條不復燃	猜想Ⅱ   （填“成立”或“不成立”）

【討論交流】小剛同學認為，根據(jù)實驗二得出的兩個結論就能判斷Ⅲ成立，你是否支持他的觀點？并簡述理由．
答：，．