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化合反應(yīng)2AB+C₂═2X，則X的組成可能是．

質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（　�。�

將木炭粉和氧化銅的混合物充分加強(qiáng)熱，并使木炭粉完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后使剩余物冷卻，稱量得固體15.6g，且剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕了4.4g，計(jì)算反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對原子質(zhì)量：C-12 Cu-64 O-16）

碳酸鈣在高溫時可發(fā)生分解反應(yīng)，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．一份經(jīng)高溫未完全分解的碳酸鈣樣品15.6g，密閉進(jìn)行加熱至質(zhì)量不再減輕，得固體11.2g．求：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）原混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

在化學(xué)方程式2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑中
（1）反應(yīng)條件是；參加反應(yīng)的物質(zhì)是．
（2）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比m（H₂O）：m（H₂），m（O₂）為；
（3）該化學(xué)方程式可表示（至少寫兩種）：①；②；③．

在保溫瓶中盛有液態(tài)的空氣，當(dāng)打開瓶蓋將一根燃著的木條，置于瓶口上方時，木條是燃燒更旺還是熄滅？請說明原因．

如圖是初中化學(xué)中關(guān)于甲、乙、丙、丁四種常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　　）

知已反應(yīng)：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O； N₂+3Mg 

△   .

Mg₃N₂；其中氮化鎂（Mg₃N₂）易跟水反應(yīng)．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制取少量純凈的氮化鎂，試回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，最后點(diǎn)燃處酒精燈；
②若各組儀器只能用→一次，則各儀器的接口順序是：
g→→→→→→ h→i；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，不能先移去處酒精燈，原因是．

有一固體混合物A，已知是由NaCl、FeCl₃、BaCO₃三種物質(zhì)中的兩種組成；另有一固體混合物B，已知是由NH₄Cl、Na₂SO₄、CuSO₄三種物質(zhì)中的兩種組成．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）：

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）藍(lán)色沉淀F的化學(xué)式為．
（2）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是．（填“C”或“G”的化學(xué)式）
（3）無色溶液H中一定含有．
（4）混合物B的組成是．
（5）寫出一個無色溶液D與無色溶液E混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

為測定某NaCl、Na₂CO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，張南同學(xué)取20g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g），待反應(yīng)完全后，得到下列數(shù)據(jù)，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題．

加入稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

（1）張南同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制所需要的稀鹽酸200g，需加入蒸餾水的質(zhì)量為；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）列出第二次加酸后參加反應(yīng)碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式；
（4）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（5）當(dāng)加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)后，向此溶液中加水95.4g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（6）若用上述固體混合物200t提取碳酸鈉，提取過程中原料的損失率為5%，提取碳酸鈉的質(zhì)量為．