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將Fe  Zn Cu三種金屬混合物12.4g，投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾，得固體殘渣0.3g，共收集到0.4g氣體．求原混合物中Zn的質(zhì)量分數(shù)．

在天平左、右兩盤中各放入一個等質(zhì)量的燒杯．燒杯中分別加入等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入10g的Na₂CO₃和NaCl的混合物，右盤燒杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，則原Na₂CO₃和NaCl的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是下列的（　�。�

小軍同欲測定某菱鐵礦石（主要成分是碳酸亞鐵）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，他取20g該礦石，向其中加100g稀硫酸（雜質(zhì)不溶水也不與酸反應(yīng)且不含鐵元素），恰好完全反應(yīng)過濾，得濾液107.2g，則該礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

取20g稀硫酸溶液，加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣0.02g．計算20g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量？該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，先采取“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，把其中的蛋白質(zhì)中的氮元素全部轉(zhuǎn)化成氨氣（NH₃），再用稀H₂SO₄，該反應(yīng)的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，現(xiàn)取該樣品1500mL，用“蓋爾達法”分解蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣與24.5g純H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？
（2）1500mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？

某�；瘜W活動小組欲測定某工業(yè)純堿樣品中純堿的純度（只含一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)能溶于水，但不與水反應(yīng)，也不與酸反應(yīng)），請回答下列問題：
（1）配制100g的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需將一定質(zhì)量的98%的濃硫酸加入到g水中；
（2）純堿與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為
（3）若取20g樣品粉末于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6g則求解20g樣品中純堿質(zhì)量（x）的比例式為
（4）樣品中純堿的 質(zhì)量分數(shù)為
（5）若20g此純堿樣品與50g上述稀硫酸恰好完全反應(yīng)后得到只含一種溶質(zhì)的溶液，再向其中加入52.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表；

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請回答下列問題：
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為g；
（2）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學式為；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

如圖是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA							0
1	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	2He 4.003
2	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13AL 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）原子序數(shù)是12的元素符號為；Si元素的相對原子質(zhì)量為；
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質(zhì)比較（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填字母）
A．質(zhì)子數(shù)不同    B．相對原子質(zhì)量不同     C．中子數(shù)不同
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖該元素位于周期表中第周期．

老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經(jīng)模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：
（1）①此氣體是什么物質(zhì)？驗證它的實驗方案如下：

猜  想	驗證猜想的實驗步驟	現(xiàn)象及結(jié)論
我認為此氣體可能是
產(chǎn)生此氣體的一個化學方程式是

②我想制取該氣體，發(fā)生裝置將選取圖1中的（填序號，以下同），收集裝置選取．

③如果用圖2所示裝置收集我猜想的氣體，我認為氣體應(yīng)從端（填“a”或“b”）導入．
（2）我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，產(chǎn)生它的其中一個化學方程式是：；
（3）25g石灰石與146g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)后殘余物質(zhì)量為162.2g．求生成二氧化碳的質(zhì)量；石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

小東從海邊撿來一些嵌有砂礫的貝殼主要成分是CaCO₃），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品，然后將150mL的鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)），實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

稀鹽酸的體積	第一次 30mL	第二次 30mL	第三次 30mL	第四次 30mL	第五次 30mL
剩余固體質(zhì)量	40.0g	X	20.0g	10.0g	5.0g

求：
（1）X=g；
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是？
（3）若把二氧化碳收集起來，質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（4）稀鹽酸的體積為mL時，碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．