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選擇初中化學(xué)中常見物質(zhì)填入如圖所示的圓圈內(nèi)，使圖中直線相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．將所選物質(zhì)的化學(xué)式填入圓圈內(nèi)．

下列離子pH=1和pH=14無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

如圖所示，A-G是其中常見的化合物，A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，C是氣體，E、F組成元素相同，都是酸雨的成分，A在空氣中表面會潮解，A和G是同一類別的物質(zhì)．“-”表示兩物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩物質(zhì)間可單向轉(zhuǎn)化．（某些反應(yīng)物和生成物已略去）是完成下列問題：
（1）A的化學(xué)式為，C的化學(xué)式為；
（2）寫出B和G的反應(yīng)方程式：；
（3）寫出D→F的化學(xué)方程式：．

下列描述化學(xué)變化的是（　�。�

下列描述物理變化的是（　�。�

為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取20g的石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向固體中加入100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾，得到質(zhì)量為108.4g的酸性濾液和5g不溶物，則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度（　　）

現(xiàn)有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和．計算：恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

某興趣小組同學(xué)取ag的氯酸鉀和zg二氧化錳進行探求：

（1）滴加硝酸銀溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）固體M的成分（填寫化學(xué)式）；
（3）根據(jù)已知條件求解固體中與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比利式為；
（4）加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；
（5）若將上述溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為．

鎂合金的強度高、機械性能好，這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．
（1）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮氣、二氧化碳和水蒸氣等反應(yīng)．金屬鎂著火時不能采用的滅火方法是．
A．用自來水沖   
B．用D類干粉滅火器（以氯化鈉、碳酸鈉、硼砂為主要成分的化學(xué)干粉）滅火
C．用水基型滅火器滅火
D．用二氧化碳滅火器滅火
（2）在25℃101kPa時用托盤天平稱取4.0g不純的鎂粉樣品（已知雜質(zhì)不和酸反應(yīng)）放入錐形瓶中，加入足量的稀硫酸后，生成了3.66L氫氣（在此條件下，氫氣的密度為0.082g/L），求樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．（計算過程中保留1位小數(shù)，最后結(jié)果精確到1%）
（3）小明為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)．欲計算合金中所含鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗還需測定的一種數(shù)據(jù)是．
（4）現(xiàn)有鎂鋁合金（不含其它元素）的質(zhì)量為m，在該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，下列說法正確的是．
A．m可能是2.0g
B．m不可能是2.8g
C．該混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)可能為50%
D．稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)一定等于7.3%

某蔬菜種植基地，種植蔬菜主要是為人類提供營養(yǎng)素，對生命活動的作用是，菜如果葉的邊緣發(fā)黃最需要施加一類化肥是，今年我市春天的氣溫較低，蔬菜需在溫室大棚中種植，溫室用的塑料屬于材料．剛施用過硝酸銨的土地不能用熟石灰處理酸性土壤的原因是（用方程式表示）反應(yīng)前后氮元素的化合價分別為．