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元素周期表中鈉元素的信息如圖所示，對圖中信息理解不正確的是（　�。�

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在同一周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是相同；
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體結(jié)尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子陰離子．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：

	IA							0
1	1  H 氫 1.008							2  He 氦 4.003
		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為．
（2）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（3）元素周期表中，鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系密切．

如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

①							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	②	③	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬
④	⑤

（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．
（2）表中8號和16號元素最外層電子數(shù)相同，都易（填“得到”或“失去”）電子，所以相似，鈉元素和氟元素組成的化合物由構(gòu)成（寫出離子符號）
（3）第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

元素周期表是化學(xué)學(xué)期的重要工具，依據(jù)表格回答問題
（1）表中11號元素的名稱是，其與第17號元素組成化合物的化學(xué)式是．構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是（填“分子”、“原子”或“離子”）
（2）第8號元素與第16號元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是，共同組成物質(zhì)的化學(xué)式為，共同組成離子的符號是．

下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息中不正確的是（　�。�

如圖a是兩種元素在元素周期表中的信息，b是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖c是元素、原子和分子之間的關(guān)系．

（1）圖a方框右上角應(yīng)填寫的符號是；圖a中兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為．
（2）圖b方框中橫線上的數(shù)字是，寫出該原子形成的離子符號．
（3）完成元素、原子、分子與物質(zhì)之間正確的關(guān)系圖，則a，b，c應(yīng)分別是．

下列有關(guān)碳和碳的氧化物的說法不正確的是（　�。�

Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物，其中+1價化合物稱為亞銅化合物．
（1）高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）氧化亞銅是一種紅色粉末，它的化學(xué)式為．  加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，利用這一性質(zhì)可檢驗氮氣中是否含有氧氣（裝置如圖所示），判斷氮氣中含有氧氣的現(xiàn)象是．

金剛石、石墨和C₆₀的化學(xué)性質(zhì)香色，物理性質(zhì)卻又很大差異，其主要原因是（　　）