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用正確的化學用語填空：
（1）1個氧分子；                
（2）3個鎂離子；
（3）硫酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子；  
（4）乙醇的化學式．

氫氧化鈣是色粉末，溶于水，俗稱或，也有腐蝕性．它可以由生石灰（CaO）與水得到：．

下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（　�。�

實驗室制取O₂或CO₂氣體的發(fā)生裝置如圖1，請回答下列問題：
（1）寫出儀器A的名稱．
（2）寫出用此裝置制取O₂的化學方程式，為了制得較純凈的O₂最好選用法收集．
（3）要制取較多CO₂，應對圖中儀器進行怎樣改進．制取CO₂時，某同學在裝置中添加了多孔隔板（圖2），實驗時，可將固體藥品放在（填“a”或“b”）處，圖2與圖1相比有什么優(yōu)點．證明二氧化碳氣體已經(jīng)集滿的方法是．

某中學化學興趣小組在老師的指導下，設計了如下圖所示實驗裝置進行氣體的制備和性質(zhì)的探究，邀請你一同參加．

（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：a；b．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置是．（填寫裝置的字母代號，下同）發(fā)生反應的化學方程式為，實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)水槽內(nèi)的水變紅了，可能原因是．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳氣體時，應選擇的裝置是；請寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式．
（4）用裝置A還能制取的氣體是，化學方程式是．
（5）若F裝置中盛有紫色石蕊溶液，通入二氧化碳氣體后，溶液變紅，原因是．若F裝置中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳氣體后，看到的現(xiàn)象是，原因是（用化學方程式解釋）．
（6）若用B裝置來做木炭還原氧化銅的實驗時，需要改進的措施是．

碳酸銨是一種常見的化肥，請完成下面有關(guān)這種化肥的相關(guān)計算．（都要求寫出具體的計算過程，只有答案不給分）
（1）碳酸銨的相對分子質(zhì)量；
（2）碳酸銨中各元素的質(zhì)量比（寫最簡整數(shù)比）；
（3）碳酸銨中哪種元素的質(zhì)量分數(shù)最大．

根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）實驗儀器的名稱：a；b．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置應該選用，該裝置有一處不足，請改正：．要收集到較純凈的氧氣，應該選用裝置，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是
（3）實驗室若用雙氧水制氧氣的符號表達式為，反應中，MnO₂起作用，加快了H₂O₂的分解．
（4）甲烷（CH₄）在實驗室里可用排水法或向下排空氣法收集，請你根據(jù)甲烷的收集方法，推測該氣體具有的性質(zhì)是．
（5）硫化氫，是一種無色、有臭雞蛋氣味、密度比空氣略大，可溶于水的氣體；實驗室用硫化亞鐵（固體）與稀鹽酸反應制取硫化氫．你認為制取硫化氫應選擇的發(fā)生裝置是；收集裝置是．

小明同學去鐵峰山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列圖1流程進行實驗，制取蒸餾水．
請回答下列問題：

（1）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是．
A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊   B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁
C．濾紙的邊緣要低于漏斗口       D．液面不要低于濾紙邊緣
（2）向濾液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味．
（3）在制取蒸餾水的過程中，有一步主要發(fā)生的是化學變化，這一步是．
（4）用制得的蒸餾水來進行電解，如圖2所示．
①該實驗中，與兩個電極相連的a、b兩支玻璃管中產(chǎn)生的氣體分別是（填化學式），體積比約為．
②該實驗證明了水是由組成的．
③反應的文字（或符號）表達式為．

金屬材料被廣泛應用與我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與他們的化學性質(zhì)密切相關(guān)，下面是小明同學設計測定金屬鋅、銅和鎂活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究：
【實驗目的】測定金屬鋅、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鋅片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)�鋅片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鋅片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、體積相同的硝酸銀的試管中．
【實驗記錄】用“×”表示觀察不到實驗現(xiàn)象，用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，（見如表）．

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀溶液
鋅	×	√	√
銅	×	×	√（A）
鎂	√	√	√

（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷的依據(jù)是；
（2）記錄表A處應填寫的現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為；
（3）運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是．寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式，此反應屬于反應．
【實驗結(jié)論】金屬鋅、銅和鎂的活動性由弱到強的順序是（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鋅和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是．

某市中考實驗加試，要探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序．提供的藥品有稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗要求回收剩余的金屬和硫酸銅溶液．
猜想：實驗中為回收的廢液中含有的溶質(zhì)的組合可能是，還可能是．
設計實驗：測定該廢液（稱為廢液A）的pH，方法是．結(jié)果pH=1．提出問題：這樣的廢液直接倒入下水道會腐蝕金屬管道，污染地下水．怎樣處理它呢？
設計實驗：用廢堿液（稱為廢液B）處理廢液A．
（1）小明取20mL廢液B于小燒杯中，向里面逐滴滴加廢液A，并不斷攪拌，加入約5mL廢液A后小明沒發(fā)現(xiàn)任何現(xiàn)象，他意識到點什么．在當前實驗的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，燒杯內(nèi)溶液立即變成紅色，于是他繼續(xù)向燒杯中滴加廢液A，他可以繼續(xù)實驗的原因是．反應終點出現(xiàn)的現(xiàn)象是，此時滴定的廢液A共計25mL．如果有500mL廢液A應當加入mL廢液B加以中和．
反思交流：小剛查了物質(zhì)溶液性表后提出不用其他試劑，只用廢液A向廢液B中滴加也可大致判斷出反應的終點．他預設的反應終點出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

	OH-	SO42-
Zn2+	不	溶
Fe2+	不	溶