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結合如圖所示的實驗裝置回答有關問題

（1）寫出裝置中編號儀器的名稱：ab
（2）用氯酸鉀制取氧氣可選用的發(fā)生裝置為，可用排水法收集氧氣的原因是．小明同學用排水法收集氧氣的做法正確的是（填序號）；
A．當導管口剛開始有氣泡放出時，立即收集
B．等瓶中水排出后，先用玻璃片蓋住瓶口，再把集氣瓶移出水槽，正方在桌面上
C．實驗完畢先從水中取出導管再熄滅酒精燈
（3）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），觀察C裝置，該反應處于（填“進行”或“停止”）中．
（4）用塊狀大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是．

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃，（其他產物忽略不計）．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），并測定各成分的質量分數(shù)，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.0g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥，稱得其質量為8g．
步驟3：按如圖所示裝置，將得到的8g 固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.2g．
步驟⒋將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是．
（2）步驟2目的是．檢驗該濾液中溶質的方法是．
（3）小明認為0.2g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為g．
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰（主要成份是氫氧化鈉和生石灰）的干燥管，他這樣做的理由是．
（4）經過以上實驗，同學們確定了該“脫氧劑”的各成份的質量分數(shù)，其中Fe₂O₃的質量分數(shù)為%．

如圖是配置50g質量分數(shù)為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：
（1）上述操作過程示意圖中的錯誤有 處，還缺少一個操作步驟是．還必須用下列玻璃儀器組合中的（填序號）才能完成實驗．
①滴管、量筒、試劑瓶、玻璃棒  
②滴管、量筒、試管、玻璃棒
③集氣瓶、表面皿、廣口瓶、量筒
（2）B操作中實際稱量氯化鈉的質量是g．（說明：1g以下用游碼）放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是．
（3）D操作應選用 的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的處保持水平．
（4）E操作的后果是，E操作的目的是．
（5）若B的操作是正確的．下列的錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數(shù)小于15%的是 （填序號）．
①C操作中有固體灑落         
②D操作中有少量水濺出
③E操作中有少量溶液濺出     
④量取水時，仰視讀數(shù)
⑤氯化鈉中含有少量不溶的雜質
（6）實驗結束后，要對玻璃儀器進行洗滌．玻璃儀器洗滌干凈的標準是．

有A、B、C、D四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸中的一種，下表是它們兩兩反應的現(xiàn)象（“↑”是產生氣體，“↓”是產生沉淀，“-”是無明顯現(xiàn)象），試判斷A、B、C、D依次是、、、．

	A	B	C	D
A		↓	↓	-
B	↓		-	-
C	↓	-		↑
D	-	-	↑

某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗．
（1）甲同學選用如右圖所示的裝置制取氧氣．
①寫出儀器B的名稱：．
②甲同學應選取的試劑是Mn0₂和（填化學式），
Mn0₂固體在該反應中起作用．
③除用排水法外，甲同學還可選擇法收集氧氣．
④實驗前，甲同學先向儀器A中加入水，然后將導管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是．
⑤發(fā)生裝置中反應劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是
A．用體積小的錐形瓶      B．控制液體的滴加速度     C．加熱反應物
（2）在研究“適于制取氧氣的物質及其反應條件”的過程中，某同學完成了下表所示系列實驗：

序號	實驗	能否生成氧氣
A	加熱高錳酸鉀	能
B	加熱二氧化錳	不能
C	加熱氯化鈉（NaCl）	不能
D	加熱水	不能
E	電解水	能

①寫出加熱高錳酸鉀產生氧氣的符號表達式；
②A和B實驗對比， 的熱穩(wěn)定性差；
③A和C實驗對比，能分解生成氧氣的物質必須有元素；
④根據(jù)實驗D、E，可以得出的結論是影響物質能否反應產生氧氣的重要因素．

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝備．
請回答下列問題
（1）實驗室用加入高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是（填字母序號）．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是；
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體應選用圖中裝置（填字母序號）

為了鑒別標簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號取樣按下圖所示的兩個步驟進行實驗．觀察到以下現(xiàn)象：

（1）寫出試劑①的名稱，通入的氣體②的化學式：；寫出溶液中溶質的化學式：
A B．
（2）步驟Ⅱ中有白色沉淀生成，其反應的化學方程式為．
（3）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，（填“能”或“不能”）達到實驗的目的．如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是．

某物質中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；
②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃氣體，
由此推斷正確的是（　�。�

有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgCl₂、FeCl₃中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下試驗：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；②取①中所得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現(xiàn)象．請問：
（1）由實驗①可知，原粉末中沒有；實驗②可證明原粉末中沒有；實驗③可證明原粉末中沒有．（填化學式）
（2）根據(jù)上述實驗，請判斷原粉末中可能有的物質是．
（3）為進一步探究原粉末中的成分，按如圖試驗：（提示：在AgNO₃、BaCl₂、Ba （NO₃）₂中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同）

用化學式填寫：粉末成分；試劑A；試劑B．

甲、乙、丙是初中化學常見物質．由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七種元素中的一種或幾種組成．用如圖所示裝置進行實驗，其中A中裝有物質甲，B中盛有物質乙，C盛有物質丙．實驗前K₁和K₂均關閉．則下列說法正確的是（　�。�