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下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（　�。�

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷哪些是化合反應(yīng)，哪些是分解反應(yīng)．
（1）加熱氯酸鉀制和二氧化錳混合物制取氧氣
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣
（4）鐵絲在氧氣中燃燒
（5）電解水
（6）鎂在空氣中燃燒
屬于分解反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是．

下列方程式書寫正確且符合題意的是（　�。�

張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；O-16）
（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是；
（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為g；
（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程．

中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時(shí)測定溶液pH的變化（曲線如圖），請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有4g的氫氧化鈉；當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí)，溶液的pH為7．
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量鹽酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測．取100g的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的碳酸鈉溶液除去鹽酸（其他物質(zhì)不與碳酸鈉溶液反應(yīng)），完全反應(yīng)后，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是106g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生產(chǎn)氣體的質(zhì)量是多少？
（2）該工廠排放的廢水中所含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

21.2g碳酸鈉和200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．采用的方法如下：取石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次	20	11
第二次	20	6
第三次	20	2.8
第四次	20	n

請(qǐng)計(jì)算：
（1）上表中n的數(shù)值為；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）最終生成二氧化碳多少g？

用CO還原鐵的氧化物實(shí)驗(yàn)中，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量是46.7g，鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量是61.2g，當(dāng)鐵的氧化物與足量的CO反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管與管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是57.2g，試通過計(jì)算確定該鐵的氧化物的化學(xué)式．

某物質(zhì)的著火點(diǎn)為t℃，圖中該物質(zhì)不能燃燒的點(diǎn)是（　�。�