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在甲溶液中滴加幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，然后再滴加乙溶液，當(dāng)?shù)沃良�、乙兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時(shí)，溶液呈紅色。在上述過程中，表示溶液的pH(縱坐標(biāo))與滴加乙溶液的體積V(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系的正確圖像是(   )

用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；當(dāng)加入熟石灰m g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_______。若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)。

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成_____色。
(2)依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)方程式為：__________________________。
(3)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)方程式表示為：_______________________；從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有____________________。

下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生且書寫正確的是(   )

A．2NaNO3+CuCl2=2NaCl+Cu(NO3)2

B．CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3

C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是(   )

A．NaHCO3→CO2	B．KNO3→K2CO3
C．CO2→CaCO3	D．CaO→CaCl2

下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是(   )
混合物           思路方法        選用物質(zhì)

A．CO2(CO)點(diǎn)燃空氣

B．NaOH(Na2CO3)沉淀、過濾石灰乳［Ca(OH)2］

C．FeCl2(CuCl2)置換、過濾鐵粉

D．NaCl(MgCl2)沉淀、過濾 NaOH

某課外小組的同學(xué)，制備有關(guān)物質(zhì)所設(shè)計(jì)的下列途徑中，正確的是(   )

A．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

B．CuCuOCuSO4溶液

C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3沉淀

D．H2HClNaCl溶液

下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是(   )

A．MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl

B．H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH

C．Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NaCl

D．NH4HCO3 NaOH NaCl HCl

下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是(   )

A．鋅與稀鹽酸

B．燒堿與稀硫酸

C．氧化鐵與稀硫酸

D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

下表是某酸堿指示劑在不同的pH范圍內(nèi)顯示的顏色

顏色	紅	橙	綠	藍(lán)	紫
pH范圍	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14

 
向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化是(   )
A.由紅到藍(lán)                 B.由綠到橙   
C.由藍(lán)到綠                 D.由紫到紅