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下列各組中的物質混合，形成溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是

A．氫氧化鈣溶液和二氧化碳	B．氫氧化銅和稀硫酸
C．稀鹽酸和大理石	D．鐵和稀鹽酸

如圖A、B、C三種物質都含有同一種元素，B是單質, A、C都是氧化物,C是一種黑色固體物質。

請回答：
（1）寫出C的化學式           ；
（2）寫出反應①的化學方程式              ；
（3）指明反應②基本反應類型               。

下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH的要求。若某地常降酸雨，最不適合種植的農(nóng)作物是

農(nóng)作物	大豆	茶	玉米	馬鈴薯
pH	6．0—7．0	5．0—5．5	7．0—8．1	4．8—5．5

 
A．大豆           B．茶            C．玉米          D．馬鈴薯

為除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），下列操作方法不能達到目的是

選項	物質（雜質）	操作方式
A	Cu（Fe）	加足量稀硫酸，充分反應后過濾
B	CO（O2）	緩慢通過灼熱銅網(wǎng)
C	NaCl溶液（Na2CO3）	加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止
D	FeSO4溶液（CuSO4）	加入足量鐵屑，充分反應后過濾

 

歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．
     
圖1                                 圖2
（1）驗證反應①：小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成        。
（2）小明用微觀示意圖2來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為                               ，從該圖中可以看出，反應后的溶液pH      7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）如果反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是      。

A．Na2CO3

B．HCl

C．CuSO4

D．NaCl

小明在做實驗時發(fā)現(xiàn)實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。小明的化學興趣小組對此產(chǎn)生了疑問。

【提出問題】這瓶無色液體是什么呢?
【做出猜想】根據(jù)初中所學的化學知識，該液體只能是
過氧化氫溶液、碳酸、稀硫酸和蒸餾水中的一種。
【討論交流】 大家討論后一致認為
（1）不可能是蒸餾水，理由是                                     。
（2）不可能是碳酸，理由是碳酸不穩(wěn)定，易分解。
【實驗驗證】
為確定該液體成分，同學們繼續(xù)進行了如下實驗探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一： 取該液體適量于試管中，向其中加入少量       粉末	沒有氣泡產(chǎn)生。	該液體不是過氧化氫溶液。
步驟二： 取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。		該液體是稀硫酸。

 
【反思交流】
（1）大家認為標簽受損的原因可能是                           。
（2）如果該液體是過氧化氫溶液，請用化學方程式表示步驟一中所發(fā)生的化學反應：                                        。

不能正確反映對應變化的圖像是

A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸

B．一定量的石灰石和與足量的稀鹽酸反應

C．向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中，滴加氫氧化鋇溶液

D．等質量的鎂和鐵分別與足量的10%硫酸溶液反應

人體中一些體液的pH都處在一定的范圍內(nèi)，其中酸性最強的是

A．胃液0.8～1.5	B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0	D．血液7.35～7.45

對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的化學性質，同學們進行了如下實驗。

實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象	A試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，B試管中鎂帶表面觀察到的現(xiàn)象是             。	C、D兩試管中均觀察到有氣泡產(chǎn)生。	E試管中觀察到的現(xiàn)象是               ； F試管中無明顯現(xiàn)象。
結論	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。	不同的酸具有相似的化學性質。	不同的酸根會導致酸的“個性”有差異。

 
請分析上述現(xiàn)象并回答：
（1）不同的酸具有相似的化學性質，這是因為酸的組成中都含有           （填元素符號）。
（2）不同的酸根會導致酸的“個性”有差異，因此，可用          鑒別鹽酸和硫酸。
（3）清洗試管時，將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，該反應的化學方程式為            ，白色沉淀中可能還含有             （填化學式）。

為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質量分數(shù)，興趣小組最初設計了如下方案并進行實驗：

根據(jù)流程圖回答：
（1）沉淀B化學式是                ，試劑甲是           ，濾液C中溶質成分有             。
（2）步驟Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分離出沉淀B的實驗操作名稱是              。
（3）根據(jù)以上方案得到NaCl固體測定含有雜質，同學們通過分析后對上述方案作出改進：
在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，既能除去所含雜質，又能有效防止新雜質的引入，上述反應的化學方程式為                  。
（4）為測定原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)，同學們分別提出了如下兩個數(shù)據(jù)測定方案。
方案1：稱量混合物A的總質量和干燥的沉淀B或CaCl₂固體的質量，并進行計算；
方案2：稱量混合物A的總質量和實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質量，并進行計算。
請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是     （填：“方案1”或“方案2”）。理由是              。