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（7分）金屬的應用非常廣泛。
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是（填序號）     。
A．導熱性       B．導電性       C．延展性        D．有金屬光澤
（2）下列能與鐵發(fā)生反應的是（填序號）      。
A．氧氣          B．稀鹽酸       C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液
（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發(fā)生反應的化學方程式      。一些鐵制品容易生銹。鐵制品生銹的條件是      。
（4）某同學在探究金屬活動性時做了下列實驗：將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，開始時沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后，鋁片的表面有氣泡出現(xiàn)，且有紅色固體生成。為了解釋此“反�！爆F(xiàn)象，他查閱資料得知：配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸。上述實驗中共發(fā)生了     個反應，其中產生紅色固體物質的化學反應方程式是      。
（5）若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液，只觀察到溶液顏色變藍，發(fā)生反應的化學方程式為       。

向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是
①濾液中一定含有MgCl₂、FeCl₂、CuCl₂
②濾出的固體中一定含有銅,一定不含鐵和鎂
③濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
④濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是

A．鐵

B．金

C．銀

D．銅

向AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一些鐵粉，充分反應后過濾。
下列說法正確的是

A．濾紙上一定有Ag和Cu

B．濾紙上一定有Ag，可能有Cu、Fe和Mg

C．濾液中可能含有Fe2+、Mg2+

D．濾液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+

（7分）鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產中應用很廣。
（1）制造汽車所用的鋼材是      （填“鐵”或“銅”）的合金，這種金屬在活動性順序中排在（H）的       面；為保護汽車的金屬外殼，表面通常噴一層油漆，其主要作用是隔   絕        ，防止金屬銹蝕。

（2）某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如下：

①廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為            ，廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其目的是                。
②過量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是      。
③在“氧化銅”（含少量銅）轉化為硫酸銅溶液的過程中，以下化學反應方程式與該過程有關的是           。

A．2Cu+ O22CuO

B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑

D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

（7分）人類的生產生活離不開金屬。
（1）金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其     。
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為    。
（3）我國鋼鐵年產量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。右圖是探究鐵生銹條件的裝置，據圖回答問題：

一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是     ，由此說明鐵生銹的條件是      。
（4）從含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：
固體丙的化學式為         ；寫出步驟①中反應的化學方程式          。

在FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后得到一定量固體。過濾后向固體中加入少量稀硫酸，有氣泡產生。對固體成分的說法正確的是
①一定含有Zn        ②一定含有Fe       ③一定含有Cu    
④可能含有Zn        ⑤可能含有Fe   

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②④

（7分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。
（1）下圖為實驗室煉鐵的裝置圖，A中反應的化學方程式是         ；將反應后的氣體通過裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應盛放的試劑是        濃溶液。

（2）工業(yè)上可用酸清洗銹蝕的金屬。將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的成分Cu₂(OH)₂CO₃]同時放入一定量鹽酸中，可能發(fā)生的化學反應有：
①銅銹溶解：Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl= 2CuCl₂ + 3X + CO₂↑，則X的化學式為     ；
②鐵銹溶解：化學方程式為       ；
③有金屬單質生成：化學方程式為         。
（3）某化學小組欲測定一種鋼樣品中鐵的含量，實驗操作如圖所示，實驗結果記錄如下表：

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品質量/g	55.7	55.6	55.5	55.5

①經計算，這種鋼樣品中鐵的含量是       %  (精確到0.1％)。
②有同學提出，灼燒可使鋼中的碳轉化為二氧化碳，鋼樣品質量會減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質量反而增加了，其原因是        。

利用試劑：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液，探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，下列說法正確的是

A．用所給的試劑只能設計出一種實驗方案

B．在ZnSO4溶液中加入Cu不能達到實驗目的

C．根據Zn和Cu的硬度即能探究金屬活動性強弱

D．將兩種金屬同時浸入任一溶液均可達到實驗目的

“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是

A．鐵

B．銀

C．金

D．銅