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元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中1號～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）第11號元素名稱是______，它屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易______（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為______．
（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數=原子序數=______=______．
（3）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是______．

下圖中的①是鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

20Ca 鈣 40.08
①	A	B	C	D

請回答：
（1）鈣元素的相對原子質量為______，Y=______
（2）屬于稀有氣體元素的是______；
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是______（填序號）；
（4）A粒子的化學性質與B、C、D中______（填序號）粒子的化學性質相似．

如圖是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息．

（1）核電荷數為14的元素名稱是______．
（2）氧原子和硫原子具有相似的化學性質，原因是______．
（3）原子序數為11和17的元素組成化合物的化學式為______．

核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是______；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是______．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由______元素過渡到______元素，并以稀有氣體元素結尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子______，陰離子______．
（4）寫出含有氮元素的常見單質、氧化物的化學式各一個：

物質的類別	單質	氧化物
物質的化學式

（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是______（填序號）．
A．C和NeB．Be和MgC．Al和SiD．F和Cl
（6）第11號元素與第17號元素組成的化合物是______（寫化學式），構成該物質的微粒是______（選填“分子”、“原子”或“離子”）．

如圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（　�。�

A．該元素在地殼中的含量為55.85%

B．該元素屬于非金屬元素

C．該元素的原子核有26個中子

D．該元素的原子序數是26

根據圖的信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

A．氯原子的質子數是17

B．氯原子核外有3個電子層

C．當x=8時，該微粒是陽離子

D．在化學變化中，氯原子易得電子

“結構決定性質”是學習化學的重要思維方法，金屬原子的結構決定金屬活動性強弱．同一周期從左到右隨原子半徑的減小，金屬活動性減弱；同一族從上到下隨原子半徑的增大，金屬活動性增強．如圖是三種重要金屬在元素周期表中的位置關系，試推斷它們的金屬活動性順序為：______（填A、B和C）．A的最外層只有一個電子，在化學反應中容易______電子（填“得到”或“失去”），其金屬性很強，能置換水中的氫，同時生成相應的堿，寫出A與水反應的化學方程式______（用A表示）．

生產生活中，鈣元素和鐵元素的存在非常廣泛．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質量為______．
（2）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO反應為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，則X的化學式為______，HClO中氯元素的化合價為______．
（3）清潔大理石地面，不能用“潔廁靈”（其有效成分為鹽酸）的原因是______．（用化學方程式表示）
（4）某煉鐵廠采用磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）和CO煉鐵，試寫出該反應的方程式______．

鈣元素是人體的必需元素．如圖是鈣元素在元素周期表中
的相關信息，請回答：
（1）鈣元素的相對原子質量是______．
（2）鈣元素屬于______（填“常量”或“微量”）元素．
（3）青少年缺鈣易引起______（填字母序號）．
A．佝僂病B．壞血病C．甲狀腺腫大．

如圖是鎂元素在元素周期表中的信息和該原子的原子結構示意圖，據此判斷，下列說法正確的是（　�。�

A．鎂原子的相對原子質量為24.31g

B．鎂原子的核電荷數為12

C．鎂屬于非金屬元素

D．在化學反應中，鎂原子容易得到2個電子