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學(xué)習(xí)碳酸鈉知識時(shí)，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學(xué)們的回答如圖所示。

（1）請寫出碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（2）假設(shè)你是丁同學(xué)，請你提出一個(gè)與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想，你的猜想是 。
（3）某同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不合理的，請幫他說明理由                     。
（4）甲同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否正確        ？其理由是              。
（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明自己的猜想。
（6）若濾液含有Na⁺、OH^—和CO₃^2—的混合溶液，某同學(xué)加適量的CaCl₂除去CO₃^2—制得NaOH溶液。該方法是否正確      ？其理由是                    。

欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測定鎂的原子量。請利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只允許用一次）。請回答下列問題：

⑴假設(shè)氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)閍→     →     →b→c→f→e→d（填寫字母）。
⑵裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是     ，作用是 。
⑶連好儀器后，要進(jìn)行的操作步驟有以下幾步：
① 待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測量量筒C中水的體積（假設(shè)將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL）；
② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假設(shè)其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B 中；
③ 檢查各裝置的氣密性；
④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是     。（2分）
⑷若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測鎂的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響）     。
⑸若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測鎂的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響）     。
⑹甲、乙、丙三位同學(xué)用下圖裝置來測定一定質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)后生成氫氣的體積：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 檢查裝置的氣密性；      
② 向試管B中加入鎂條；
③ 準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動(dòng)的水準(zhǔn)管）；
④ 由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤ B中不在有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為Vml
Ⅰ、甲同學(xué)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從D管注水，C、D兩管液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差     （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平、冷至室溫外，還應(yīng)     ；
Ⅱ、甲同學(xué)認(rèn)為鎂帶在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)打磨，目的是      ；
Ⅲ、通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：     ；理由是     。
Ⅳ、以上是乙、丙兩位同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)裝置，在步驟⑤讀數(shù)時(shí)所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是（假設(shè)其余步驟完善且操作準(zhǔn)確無誤）：乙     ，丙     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5分）某學(xué)習(xí)小組在研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，取A、B、C三支試管，分別加入質(zhì)量相同的三種白色固體后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知：①三種固體均由三種元素組成；②CaCl₂溶液呈中性。
（1）向三支試管中分別加入相同質(zhì)量的水后，A中出現(xiàn)白色渾濁，B、C均為澄清溶液。
（2）分別滴加無色酚酞溶液，三支試管中溶液均由無色變?yōu)榧t色。 
（3）繼續(xù)向三支試管中分別加入鹽酸，A中白色渾濁全部溶解，溶液為無色；B中有氣泡產(chǎn)生，溶液為無色；C中無明顯變化。請回答：
A中原白色固體是       ；加入鹽酸后，B、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是      、      。

將上述實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入燒杯中，得到無色溶液。若測得溶液的pH=7，則該溶液中所含溶質(zhì)是______（用化學(xué)式表示，下同）；若測得溶液的pH 〈7，則該溶液中所含溶質(zhì)是______。

（6分）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用不可忽視。下圖中五個(gè)實(shí)驗(yàn)分別用到水。

請回答：（1）實(shí)驗(yàn)A中水作      （填“溶劑”或“溶質(zhì)”）。
（2）實(shí)驗(yàn)B中水的作用是防止集氣瓶_______。
（3）實(shí)驗(yàn)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      ；通過燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積      的結(jié)論。
（4）實(shí)驗(yàn)D中水的作用是提供熱量和      。
（5）實(shí)驗(yàn)E中的水作      。

（8分）（1）某實(shí)驗(yàn)小組在研究二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，根據(jù)下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。  
請回答：A中的現(xiàn)象是______，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）該小組利用對比的方法研究二氧化硫的性質(zhì)，進(jìn)行如下探究。
【提出問題】二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用紅色的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在。
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。


①裝置C中紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸（H₂SO₃）；裝置D中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
②裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變?yōu)榧t色，其原因是______。
③此裝置有一個(gè)明顯的不足之處是______。
④活性炭也能使品紅溶液褪色，其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不相同，其理由是______。
【反思提高】某同學(xué)將二氧化硫通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液由紫色變?yōu)闊o色，由此他得出的結(jié)論是：二氧化硫能將酸性高錳酸鉀溶液漂白。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此結(jié)論是否正確（要求寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：______。
二氧化硫與二氧化碳有相似的化學(xué)性質(zhì)，但二氧化硫還具有某些特殊的化學(xué)性質(zhì)。

（5分）氯氣（Cl₂）是有刺激性氣味的有毒氣體。

氯氣可與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）右圖是探究物質(zhì)漂白性（使有色物質(zhì)褪色）的實(shí)驗(yàn)。           
（1）圖中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為B中布條褪色而A中布條不褪色，由此可推測具有漂白性的物質(zhì)可能有                      。若要證明只有次氯酸有漂白性，還需補(bǔ)做相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，請簡要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象        。從環(huán)保的角度考慮C燒杯中裝有           溶液。
（2）工業(yè)上常把氯氣（Cl₂）通入石灰乳（熟石灰和水混合），經(jīng)過濾、干燥等一系列處理后制得漂白粉固體。請推斷漂白粉固體中的主要化學(xué)成分有                    。（用化學(xué)式表示）

（7分）學(xué)習(xí)了CO₂的有關(guān)知識之后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO₂中燃燒：
2Mg + CO₂=2MgO + C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火。但沒有找到有關(guān)鈉能否與CO₂反應(yīng)的介紹。于是同學(xué)們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究。
【提出猜想】鈉能發(fā)生類似于CO₂與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為                    。
【實(shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續(xù)燃燒。
進(jìn)一步【查閱資料】得知：
①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，與H₂O反應(yīng)生成NaOH。
②室溫下部分酸堿鹽的溶解性表（氯化鋇溶液呈中性）

	Ba2+	Ca2+	Na+	Cu2+
OH–	溶	微	溶	不
CO32-	不	不	溶	不
Cl-	溶	溶	溶	溶

 
基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO₂中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與Mg在CO₂中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：
① Na₂O、C       ②           、C     ③ NaOH、C      ④ Na₂O、Na₂CO₃、C
通過理論分析，猜想                  （填序號）肯定是錯(cuò)誤的。
【驗(yàn)證猜想】（最終猜想④是正確的）

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論(燃燒產(chǎn)物判斷)
（1）	取少量產(chǎn)物于試管中，加適量水中，振蕩，靜止		燃燒產(chǎn)物中肯定有炭
（2）	�。�1）所得少量上層清液，加入
（3）

 
在步驟（3）中也可以通過加入        試劑的方法進(jìn)行檢驗(yàn)（任寫一種與（3）中所加不同種類的試劑）。
【結(jié)論】猜想④正確。金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火。

甲乙丙丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會(huì)兒紅色就消失了。
【猜想】：甲：可能是酚酞變質(zhì)的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應(yīng)，使紅色消失的緣故；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)。
【查閱資料】：碳酸鈉溶液顯堿性。
【理論分析】：
(1)甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是
                                                        。
(2)乙同學(xué)的猜想也不正確，理由是                  。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
(3)為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需作如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表。
     (4)通過以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色又消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問題：
 

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是

A．用食鹽水可以檢驗(yàn)硬水和軟水	B．用加熱蒸干的方法鑒別純水和含雜質(zhì)的水
C．用pH試紙鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液	D．用帶火星的木條鑒別氧氣和空氣

類比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性。
【產(chǎn)生疑問】Na₂CO₃溶液能與澄清石灰水反應(yīng)，那么NaHCO₃能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
【實(shí)驗(yàn)探究一】NaHCO₃能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)？
（1）將NaHCO₃溶液與澄清石灰水混合，產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此證明了NaHCO₃溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng)。為了進(jìn)一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，繼續(xù)探究：
【實(shí)驗(yàn)探究二】NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃    猜想②Na₂CO₃和NaOH      猜想③只有NaOH
（2）同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。
【查閱資料】Ca(OH)₂少量時(shí)：2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O
Ca(OH)₂過量時(shí)： NaHCO₃ + Ca(OH)₂ =" NaOH" + CaCO₃↓ + H₂O
老師提示：考慮（1）中實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物可能存在過量情況，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學(xué)們補(bǔ)充：猜想④NaHCO₃ 和Na₂CO₃  猜想⑤Ca(OH)₂和NaOH 
【討論交流】
（3）用以下試劑實(shí)驗(yàn)，無法排除任一猜想的是        ：
A．酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（4）王欣同學(xué)取少量（1）實(shí)驗(yàn)中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此可得出結(jié)論：反應(yīng)后溶液中一定沒有          ，肯定猜想              是錯(cuò)誤的。
（5）李進(jìn)同學(xué)取少量（1）實(shí)驗(yàn)中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論：猜想    是正確的。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：                         。                                   
（6）為進(jìn)一步確認(rèn)李進(jìn)同學(xué)的結(jié)論，請你設(shè)計(jì)不同于他的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
取少量實(shí)驗(yàn)1靜置后的上層清液于試管中，                   （足量）。

【總結(jié)反思】
(7)如果要使NaHCO₃溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉，則反應(yīng)物中Ca(OH)₂與NaHCO₃質(zhì)量比必須小于：             。