已知，鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應．該反應后含碳產物是什么？不同的同學提出如下五種猜想：甲認為是C，乙認為是CO，丙認為是Na₂CO₃，丁認為是CO和Na₂CO₃，戊認為是NaHCO₃．為確定該反應的含碳產物，五位同學用右圖裝置進行實驗探究．

已知：CO能與PdCl₂生產黑色的Pd，可利用該反應檢測CO是否存在．回答下列問題：
（1）不用實驗就可知道戊的猜想是錯誤的，因為該猜想違背了______．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______．
（3）制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關隨�！钡奶攸c，應選用的裝置是______（選填右圖中的I”、“II”或“III”）．

（4）實驗時應先往裝鈉的玻璃直管通CO₂一段時間，裝澄清石灰水的試管中的現(xiàn)象是______．
（5）實驗開始后，觀察到PdCl₂溶液的試管中有黑色物質產生，且充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象．據此可知：
①哪位同學的猜想是正確的？答：______．
②鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______．

右圖是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線．
（1）在______℃時，可配制溶質質量分數(shù)相等的甲、乙兩種物質的飽和溶液．
（2）我國西北部有許多鹽堿湖，湖水中有大量的NaCl、Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此，你認為圖中（填“甲”或“乙”）______的溶解度曲線成純堿的溶解度曲線相似，其理由是______．

下列事實不能用同一原理進行解釋的是

1. A.
   H₂和CO都能跟灼熱的CuO反應
2. B.
   石灰水和肥皂水都能使酚酞溶液變紅
3. C.
   實驗室收集CO₂和O₂都能用向上排空氣法
4. D.
   濃鹽酸和濃硫酸在空氣中溶質質量分數(shù)都變小

下列變化中屬于化合反應的是________，屬于分解反應的是________，屬于化合反應但不屬于氧化反應的是________，既屬于化合反應又屬于氧化反應的是________．
A．氧化鈣+水→氫氧化鈣
B．過氧化氫→水+氧氣
C．甲烷+氧氣→水+二氧化碳
D．鎂+氧氣→氧化鎂．

蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，它由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成，甘氨酸的化學式為H₂N-CH₂-COOH．請回答下列問題：
（1）甘氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比為______；
（2）甘氨酸中碳元素的質量分數(shù)為______；
（3）每克蛋白質完全氧化約放出18kJ的能量，成人每天攝取60-70g的蛋白質，若有10%
的蛋白質完全氧化，則放出的能量約為______kJ．

科學興趣小組學習了二氧化錳（MnO₂）催化分解過氧化氫的實驗后，進行如下實驗．

（一）選擇裝置并檢查氣密性．
（二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶質質量分數(shù)約10%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內收集到的氣體體積．
（四）改變二氧化錳的質量，重復上述實驗，記錄數(shù)據如下．

時間/秒	生成氧氣的體積/毫升
	0.1克MnO2	0.2克MnO2	0.3克MnO2	0.4克MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

（1）寫出本實驗的化學方程式______．隨著反應的進行，溶液中______（填寫化學式）在不斷地減少、溶劑在不斷地______（填增多、減少、不變）．
（2）本實驗探究的問題是______．
（3）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有______．
（4）為完成本實驗，應選擇右上圖圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是______（選
填序號）．你選擇的氣體發(fā)生裝置的理由是______．
（5）在40秒時，通過四組數(shù)據分析，你得出的結論是______．
（6）若實驗前加入MnO₂ 0.1g，實驗后經過濾、洗滌、干燥、稱量，MnO₂質量為______g．
請設計實驗證明該MnO₂的化學性質在反應前后沒有改變______．

下列材料中，屬于合成材料的是

1. A.
   大理石
2. B.
   沙子
3. C.
   塑料
4. D.
   鋁合金

液化石油氣是日常生活中的混合氣體燃料，其中主要成分乙烷和丙烷的分子結構模型如下所示（圖中“○”代表氫原子，“●”代表碳原子）．

根據圖示信息可知，丙烷分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為________，丙烷的相對分子質量為________，丙烷中氫元素的質量分數(shù)為________．

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．用你學過的化學知識回答下列問題：
（1）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是______．
（2）硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產帶來許多麻煩．區(qū)分軟水和硬水常用的物質是______，生活中可用______來降低水的硬度．
（3）如圖1是自來水廠的凈水過程，其中除去水中不溶性雜質的主要設備是______池，除去臭味和一些可溶性雜質的設備是______池．經過以上處理的自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是______．
（4）根據圖2回答下列問題．
①試管A中的氣體的名稱是______，試管B中氣體的檢驗方法是______；寫出電解水反應的文字表達式______，該反應類型為______．該實驗證明水是由______兩種元素組成的．
②如B管中氣體的密度是A管中氣體密度的16倍，則A管中氣體與B管中氣體的質量比為______：______．

將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：

物　　質	a	b	c	d
反應前質量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后質量/g	待測	2.56	7.2	0.5

若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為________．