銅粉和碳酸鈣粉末的混合物在空氣中充分煅燒，所得固體產物與原混合物的質量相等，則原混合物中銅和碳酸鈣的質量之比為

1. A.
   16：25
2. B.
   44：25
3. C.
   8：7
4. D.
   4：11

時下人們倡導低碳生活，這里的低碳的“碳”是指

1. A.
   很少的碳
2. B.
   碳元素
3. C.
   碳原子
4. D.
   二氧化碳

影響北京地區(qū)空氣質量的氣體污染物有

1. A.
   二氧化碳、氮氣、氧氣
2. B.
   二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3. C.
   二氧化鈦、二氧化硫、氧氣
4. D.
   二氧化氮、一氧化碳、水蒸氣

實驗室內有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄和KNO₃中的一種．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取少量樣品在研缽中與______混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出．
（2）另取少量化肥樣品與試管中，加入少量水溶解，再滴入圖中的______溶液，產生白色沉淀．
根據以上實驗，可知該化肥為______．

根據化學實驗操作的要求，你認為小東同學進行下列實驗操作中，正確的是

1. A.
   為節(jié)約藥品，把用剩余的藥品放回原瓶
2. B.
   稱量時，砝碼放在天平的左盤
3. C.
   酒精燈的火焰用燈帽蓋滅
4. D.
   把鼻子湊得集氣瓶口去聞氣體的氣味

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是______（填字母序號）．

（2）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為______．
（3）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為______．
（4）久置的銅制品表面常有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣、水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的______有關．
（5）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．濾渣和濾液中一定有的物質是______．

水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的CO₂和水蒸氣雜質．某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行研究．
【查閱資料】
（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；
（2）Na₂CO₃與少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，與過量鹽酸反應時生成NaCl，H₂O，CO₂
【實驗假設】
①可燃氣只是CO
②可燃氣體只是H₂
③可燃氣體是CO，H₂的混合氣．
【實驗過程】
實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且______，證明水煤氣含有H₂；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣含有另一可燃氣體為______
【實驗反思】
根據實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是______
【實驗拓展】
（1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產生，則溶液中還有NaOH剩余，但丙同學認為乙同學的設計是錯誤的，理由是______
（2）丁同學通過本次實驗，結合查閱的資料發(fā)現(xiàn)，不用任何其它試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液．正確的鑒別方案及結論是______．

氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，

請根據要求回答：
（1）實驗室用稀鹽酸和鋅粒制取氫氣的化學反應方程式為______，不用濃鹽酸原因是______，實驗中可采用G方法放置的原因是______．
（2）B裝置的作用是______．
（3）該發(fā)生裝置也可以制取二氧化碳，其發(fā)生反應的化學方程式為______．

①Ca（OH）₂的相對分子質量=________，
②2H₂SO₄的相對分子質量和=________．

在化學反應A+2B═2C+D中，反應物B與生成物C的質量關系如圖所示．用2g A與80g B作用時恰好完全反應，則生成D的質量是

1. A.
   64g
2. B.
   18g
3. C.
   2g
4. D.
   34g