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科目： 來源： 題型：解答題

將黃豆大的金屬鉀投入硫酸銅溶液中，發(fā)生如下反應：①鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣；②反應放出的熱量使生成的氫氣燃燒起來；③氫氧化鉀與硫酸銅溶液反應．
（1）KOH中鉀元素的化合價是 ______．
（2）寫出①③反應的化學方程式：
①______，③______．
（3）反應②所屬的基本反應類型是 ______．

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實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：a______，b______；
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學表達式______；
（3）利用上述反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置應選______（填序號，下同），常用于收集二氧化碳的裝置是______，一般不使用E裝置收集二氧化碳，因為二氧化碳能溶于水，而且（用化學表達式表示）______，收集氣體后檢驗方法為（用化學表達式表示）______．

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下圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）儀器①的名稱是______，②的名稱是______．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______；實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是______；用排水法收集氧氣的合適時機是______．用排水法收集氧氣，停止加熱時，應先將導管移出水面，然后再______．
（3）若用B裝置制取氧氣，則錐形瓶中應加入的兩種藥品是______．
（4）我們做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，盛氧氣的集氣瓶預先加少量水，水的作用是______．
（5）甲烷是密度小于空氣，極難溶于水的氣體．實驗室用加熱醋酸鈉固體和堿石灰固體混合物的方法來制取．制取甲烷應選用的發(fā)生裝置是______，得到較干燥的甲烷應選用的收集裝置是______．

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用化學用語描述下列事實：
（1）酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有的離子是______；
（2）天然氣（主要成分為CH4）燃燒的化學方程式是：______．
（3）有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有“疊氮化鈉”（NaN3）等固體粉末．一旦汽車發(fā)生強烈的意外碰撞，傳感器將激活特定的電路放電，疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮氣（N2），使安全氣囊打開，起到保護作用．寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學方程式：______．

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圖①～③是三種微粒的結構示意圖，圖④是氧元素在周期表中的相關信息．

根據(jù)所學知識回答：
（1）圖①表示的是______元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”），該元素形成的單質在空氣中所占的體積分數(shù)大約是______．
（2）圖②和圖③表示的是______（填“同種”或“不同種”）元素，其中圖②表示的微粒符號是______（用元素符號表示）．
（3）由圖④所給信息可知氧元素的原子核外電子數(shù)是______，氧元素與圖③表示的元素形成化合物的化學式是______．

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（1）我國“長征二號”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭發(fā)射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式如下：R+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，根據(jù)質量守恒定律推斷偏二甲肼的化學式是______．
（2）1985年科學家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它是由60個碳原子構成的形狀像足球的大分子，又叫足球烯．1991年科學家又發(fā)現(xiàn)了由碳原子構成的管狀大分子--碳納米管．足球烯、碳納米管和金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質，但它們的物理性質有較大的差異，其原因是______．

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科目： 來源： 題型：解答題

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與______有關（填字母）
A．金屬的活動性　　　 B．金屬的導電性　　　 C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是______．
（3）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟______和______共同作用的結果；防止鐵生銹的方法是______（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵
銹，反應的化學方程式為______．

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雙氧水是過氧化氫（H2O2）的水溶液，常用于消毒、漂白等．實驗室也常用它來制取氧氣，反應的化學方程式為2H2O2 數(shù)學公式2H2O+O2↑．用這種方法制得的氧氣中往往含有少量的水汽．欲制得干燥的氧氣，兩位同許分別設計了如圖甲、乙所示的實驗裝置（A中盛有MnO2、B中盛有濃H2SO4、C中盛有無水CuSO4）．你認為________（填“甲”或“乙”）裝置較為合理．裝置C的作用主要是________．

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現(xiàn)有氫氧化銅、硫酸銅、氯化銅三種物質，分別將它們依次加入到A、B、C三種無色溶液中，恰好完全反應后，均得到同一種溶質溶液，則A是________溶液，B是________溶液，C是________溶液．

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科目： 來源： 題型：解答題

某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗．
Ⅰ．第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的
Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，不合理的是______．
甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba（OH）2溶液．丁：適量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱　 量　 項　 目質量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物9.30
錐形瓶質量41.20
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質量148.50
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質量148.30
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質量148.30
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：______．
（2）混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為______．
Ⅲ．第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的質量分數(shù)，其操作流程如下：
固體混合物數(shù)學公式溶液數(shù)學公式BaCO3數(shù)學公式a g
（1）A是______（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是______．
（2）B操作的名稱是______．該操作需要的玻璃儀器有______．
（3）計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)．（寫出計算步驟）

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