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實驗室用密度為1.84 g/cm³的濃硫酸，配制500 g質量分數(shù)為20％的稀硫酸．欲計算所需濃硫酸的體積，你認為下列說法正確的是

A．還需已知水的密度為1 g/cm³

B．還需已知20％的稀硫酸的密度為1.14 g/cm³

C．還需已知密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的溶質質量分數(shù)為98％

D．題中條件充分，不需補充其他數(shù)據(jù)

分別取等質量80℃時的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質量比乙的大(甲和乙均不含結晶水)．下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是

A．溫度對甲的溶解度影響較大

B．溫度對乙的溶解度影響較大

C．80℃時，甲的溶解度比乙的大

D．20℃時，乙的溶解度比甲的大

現(xiàn)有40 g質量分數(shù)為10％的NaCl溶液，要使其溶質的質量分數(shù)達到20％，可采用的方法是

①蒸發(fā)20 g水�、谡舭l(fā)24 g水�、奂尤�3.2 g　NaCl�、芗尤�5 g　NaCl

A．①③

B．①④

C．②③

D．只有①

在一定溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體，若以加入硝酸鉀晶體的質量為橫坐標，以溶液中溶質質量分數(shù)為縱坐標，下圖能表示硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)隨著加入硝酸鉀晶體的質量變化關系的是

A．

B．

C．

D．

向50 g稀硫酸中加入100 g質量分數(shù)為16％的硫酸，混合后硫酸的質量分數(shù)為12％．則原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為

A．2％

B．4％

C．8％

D．10％

下列有關硝酸鉀的溶解度說法正確的是

A．將31.6 g硝酸鉀放入100 g水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6 g

B．20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6

C．20℃時，100 g硝酸鉀溶液里溶解了24 g硝酸鉀剛好達到飽和，則20℃時，硝酸鉀的溶解度為24 g

D．20℃時，50 g水里溶解了15.8 g　KNO₃，達到飽和狀態(tài)，在20℃時，KNO₃的溶解度為31.6 g

如圖為KNO₃的溶解度曲線．將一份30℃時的KNO₃飽和溶液降溫到10℃，在此過程中不發(fā)生變化的是

A．KNO₃的溶解度

B．溶液中溶質的質量

C．溶液中溶質的質量分數(shù)

D．溶液中溶劑的質量

日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是

A．受熱時食鹽的溶解度降低

B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大

C．受熱時海水中的水分蒸發(fā)

D．受熱時海水發(fā)生分解

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10％～20％的食鹽水來選種，現(xiàn)有配制好的15％的食鹽水200 kg，其中含水

A．30 kg

B．170 kg

C．140 kg

D．200 kg

將30℃時一定量的NaNO₃飽和溶液升溫至50℃(忽略水的蒸發(fā))，肯定改變的是

A．溶質的質量

B．溶液的質量

C．溶質的質量分數(shù)

D．NaNO₃的溶解度