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現有一杯30℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質的質量分數，下列方法可行的是

降低溫度到20℃

恒溫蒸發(fā)部分水

升溫到60℃

加入一定量的硝酸鉀

80 g溶質質量分數為10％的食鹽溶液跟120 g溶質質量分數為20％的食鹽溶液相混合，混合后所得溶液中溶質的質量分數是

20％

15％

16％

30％

20℃時，分別從100 g　KNO₃飽和溶液和300 g　KNO₃飽和溶液中，蒸發(fā)掉20 g水后，再降溫至20℃時，析出KNO₃的晶體質量比為

1∶1

1∶3

3∶1

20∶1

配制20％的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是

氯化鈉不純

轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出

用量筒取水時仰視讀數

燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液

用氯化鈉固體配制100 g質量分數為5％的氯化鈉溶液．下列儀器中必需用到的是

②④⑥⑦

①④⑤⑥

①③⑤⑦

①②④⑦

下列情況下，硝酸鉀溶液中溶質的質量分數肯定保持不變的是

不飽和溶液恒溫蒸發(fā)

飽和溶液中加溶劑

飽和溶液升溫

飽和溶液降溫

現配制溶質質量分數為5％的NaCl溶液100 g，下列操作錯誤的圖示是

制作“葉脈書簽”需要配制100 g　12％的NaOH溶液(設水的密度為1 g/cm³)．下列操作正確的是

稱量前調節(jié)天平平衡時發(fā)現指針向右偏轉，可調節(jié)游碼

在右盤上放置NaOH固體并稱取12.0 g

將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解

選用100 mL量筒量取88.0 mL的水

如果將100 g溶質質量分數為20％的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10％的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為

50 g

90 g

100 g

200 g

常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為

15％

20％

25％

33.3％