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某工廠用含氧化鐵75％(質量分數)的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設雜質不參加反應)．在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳．這些過量的一氧化碳也可看成是“不參加反應的雜質”．若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數為10％．試計算：

(1)氧化鐵(Fe₂O₃)的相對分子質量．

(2)該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比．

(3)為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質．如果不除去雜質，反應后所得到的產品中雜質的質量分數將會是多少？(結果可用分式表示)

碳酸鈣與氧化鈣組成的混合物共100g，測得其中鈣元素的質量分數為46.25％．在高溫條件下煅燒此混合物，生成的氣體完全被足量的澄清石灰水吸收，稱得石灰水的質量增重35.2g．試計算：

(1)鈣元素的相對原子質量．(精確到0.01)

(2)原混合物中碳酸鈣的質量分數．(精確到0.01％)

在CO和CO₂的混合氣體中，含氧64％，將該混合氣體10克通過足量的灼熱的氧化銅，使其充分反應，求：

(1)共得到多少克二氧化碳？

(2)有多少克氧化銅被還原？

現有含雜質為15％的氧化銅160g(雜質不參加反應)，要將其還原為金屬銅，至少需要碳多少克？

6.4g某物質在氧氣中完全燃燒后，生成8.8gCO₂同時消耗氧氣19.2g，此外并無其他物質生成．由此推斷組成該物質的元素是________，它們的質量比為________，該物質中各元素的原子個數比為________．

在2A＋3B＝2C＋4D中，C和D的相對分子質量比為22∶4．已知6.4gA與一定量B完全反應，生成8.8gC，則在此反應中，B與D的質量比為________(最簡比值)．

把干燥、純凈的高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物27克裝入大試管中加熱制取氧氣．當反應不再產生氣體為止，待試管冷卻后加入定量的水，溶解、過濾．濾出不溶物干燥后稱重，質量為4.35克，求原混合物中氯酸鉀的質量分數，生成氧氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準情況下氧氣密度為1.429g/L)

將6克鎂分別與不同質量的氧氣反應，試將生成氧化鎂的質量填入下表并回答：

(1)當第一次與2克氧氣反應時，為什么不能生成8克MgO？

(2)從第二次以后，為什么不斷增加氧氣的質量，生成氧化鎂的質量卻不增加？

用KMnO₄制8克O₂，反應完全后的混合物中氧氣物的質量分數為________．

加熱9.48克高錳酸鉀放出的氧氣與________氯酸鉀受熱完全分解放出氧氣的質量相等．