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金屬鈦因為有神奇的性能越來越引起人們的關注．常溫下鈦不與非金屬及強酸反應，加熱時卻可以和常見的非金屬單質反應．鈦是航空、軍工、電力等工業(yè)領域的重要原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO₂)．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

(1)使金紅石與碳粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式為________，該反應的還原劑是________．

(2)在氬氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl₄反應制得金屬鈦．寫出此反應的化學方程式________．

(3)從上述反應后的混合物中分離出金屬鈦．請寫出簡要的分離步驟和相關的化學方程式________．

將下列五個選擇項分別填在橫線上，每項只能用一次．

A．緩慢氧化

B．疏松多孔

C．受空氣和水的共同作用

D．使鐵與空氣隔絕

E．沒有水分存在鐵不易生銹

(1)鋼鐵銹蝕的條件________．

(2)鋼鐵銹蝕的過程屬________．

(3)鐵銹的狀態(tài)是________．

(4)使鐵器保持干燥的原因是________．

(5)鐵器表面噴漆的目的是________．

硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅，為了除去硫酸銅，可加入的試劑是________，其反應的化學方程式是________．

400 t含F(xiàn)e₂O₃　80％的赤鐵礦石，與________t含70％Fe₃O₄的磁鐵礦石含鐵量相同．最多可煉出含碳和其他雜質8％的生鐵________t．

5.9 g含雜質的鐵與足量鹽酸反應(雜質不起反應)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L．含雜質的鐵粉中鐵的質量分數(shù)為________％．(取整數(shù))(標準狀況下氫氣的密度是0.089 9 g/L)

錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為Co_xFe_3－xO_3+x的化合物．已知氧為－2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為________，鐵的化合價為________，鈷的化合價為________．

每年因生銹而損失的鋼鐵，約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的________．防止鐵器生銹，除保持鐵器表面________外，最常用的方法是在鐵器表面________．

宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到硫酸銅，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋．這也是濕法冶銅的起源．寫出這個反應的化學方程式________．

如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉化成亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是________．

鋅和硫酸反應生成氫氣，幾次實驗中鋅的用量不同，稀硫酸的用量相同，鋅的用量和生成氫氣的體積的關系如圖所示：

(1)鋅和過量的硫酸反應在圖中________處；

(2)過量的鋅和硫酸反應在圖中________處；

(3)適量的鋅和硫酸反應在圖中________處．