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某FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃組成的混合物，經(jīng)測定其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為44％，則此混合物中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為

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由Cu、S、O、H四種元素中的2種或3種元素組成4種常見化合物，其中甲能跟BaCl₂反應生成一種硫酸鹽和另一種鹽，乙能跟NaOH反應生成鹽和水，丙能跟鹽酸反應生成鹽和水，丁呈中性可以跟CaO或CO₂發(fā)生化合反應．下列說法中，正確的一組是

①甲一定是CuSO₄

②乙一定是H₂SO₄

③丙可能是Cu(OH)₂

④丁一定是水

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只通過一種試劑，不可以鑒別出來的一組物質(zhì)是

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A．CaCl₂、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaCl

B．K₂SO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NaCl

C．MgCl₂、Ba(NO₃)₂、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄

D．NaOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂、NaCl

下列四種關系曲線圖分別表示往甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)后，甲物質(zhì)中某些量的變化情況，其中不正確的是

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A．

B．

C．

D．

如下圖所示，一等臂木工桿兩端分別掛一個相同小球，小球不與所在溶液反應，浸入溶液中的體積相等，且杠桿平衡．要使杠桿左端向下傾斜，則應向二燒杯中分別再加入(固體物質(zhì)引起溶液體積變化忽略不計)

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A．左右兩邊加入等質(zhì)量的Zn

B．左邊加Cu，右邊加入等質(zhì)量的Zn

C．左右兩邊加入等質(zhì)量的CuO

D．左右兩邊加入等質(zhì)量的NaOH

某化合物的分子中含有1個M原子、1個碳原子、3個氧原子．若該化合物中所含碳的質(zhì)量分數(shù)為12％，則所含M的質(zhì)量分數(shù)為

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有一固體混合物，可能由CuO、Fe₂O₃、C或CaCO₃中的一種或幾種組成，取樣灼燒，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，取高溫灼燒過的固體殘渣冷卻后加足量的鹽酸，殘留物部分溶解，生成一種最輕的氣體．則該混合物

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A．一定含F(xiàn)e₂O₃、C，一定不含CuO，可能含CaCO₃

B．一定含CaCO₃、CuO、C，可能含F(xiàn)e₂O₃

C．一定含F(xiàn)e₂O₃、CuO、C，可能含CaCO₃

D．一定含F(xiàn)e₂O₃、CuO，一定不含C，可能含CaCO₃

一定質(zhì)量的Fe與Cu的混合物與足量稀H₂SO₄完全反應后，過濾，所得的固體不溶物與足量的O₂充分反應，所得產(chǎn)物質(zhì)量仍然等于反應前原混合物的質(zhì)量，則原混合物里Cu與Fe的質(zhì)量比是

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有一包黑色粉末10g，由氧化銅與炭粉混合而成，將其裝入試管中充分加熱，反應結束后固體質(zhì)量減輕了2.2g，則原來氧化銅的質(zhì)量為

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有X、Y兩種離子，它們的電子層結構相同．X離子有N個質(zhì)子，n個單位的負電荷；Y離子有M個質(zhì)子，m個單位的正電荷．由此可判斷下列說法中，正確的是

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A．X離子的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少n個

B．Y元素與氧元素形成的化合物的化學式是Y_mO₂

C．X離子的電子數(shù)比Y原子多n個

D．X離子的電子數(shù)為(N＋n)個，Y離子的電子數(shù)為(M－m)個，而N＋n＝M－m