Question

高溫煅燒200g石灰石，稱量反應后剩余固體為160.4g，求二氧化碳的質(zhì)量是多少？碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量；石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為：200g-160.4g=39.6g；
設200g石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              39.6g

100

x

=

44

39.6g

x=90g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

90g

200g

×100%=45%
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為39.6g；石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是45%．

點評：解答時需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學方程式進行碳酸鈣質(zhì)量的計算．