Question

人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）鐵是目前年產(chǎn)量最高的金屬．
①高爐煉鐵時需要的主要原料有鐵礦石、焦炭、

 

等．
②煉鐵的反應(yīng)原理主要是利用CO把鐵從鐵礦石中

 

出來（填“置換”或“還原”），表示該原理的化學(xué)方程式是

 

．
③下列說法正確的是

 

．（填字母序號）
A．鐵生銹就是鐵與空氣中的氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
B．回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
D．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳來配制農(nóng)藥波爾多液
（2）請你參與探究幾種常見金屬飾品所含金屬的相關(guān)活動，并回答下列問題．
【提出問題】Ⅰ．怎樣鑒別真假黃金？Ⅱ．怎樣確定鈀的金屬活動性？
【查閱資料】假黃金通常是黃銅（Cu-Zn合金）；
鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品
【實驗藥品】鈀（Pd）、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl₂）溶液
【實驗探究】
①鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察樣品表面有氣泡產(chǎn)生，說明此樣品為

 

（填“真”或“假”）黃金，其中發(fā)生的反應(yīng)方程式為

 

．
②探究鈀的金屬活動性：依據(jù)生活經(jīng)驗，同學(xué)們猜測鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把鈀浸入硝酸銀溶液中	無明顯現(xiàn)象	鈀的活動性比銀   ．（填“強”或“弱”）
把鉑浸入氯化鈀溶液中		鈀的活動性比鉑強．

初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為

 

．
（3）現(xiàn)用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液，進行了如圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．

【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Zn（NO）₃          ②有Zn（NO₃）₂、AgNO₃
③有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂  ④有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流討論】不合理的猜想是

 

（填標(biāo)號），其理由是

 

．
【實驗探究】根據(jù)如表中的實驗步驟及現(xiàn)象，完成表中的實驗結(jié)論

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體B，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	溶液A中的溶質(zhì)成分符合猜想   ， 固體B中的金屬成分有   種．

Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬活動性的探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）①根據(jù)煉鐵的原料來分析；
②根據(jù)煉鐵的主要原料、在高爐內(nèi)用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此進行分析解答；
③根據(jù)鐵的銹蝕、鐵的性質(zhì)以及回收廢舊金屬的意義來分析；
（2）根據(jù)金屬的活動性順序來分析；
（3）【交流討論】根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅，檢驗鋅過量就是利用鋅與酸反應(yīng)來考慮；
【實驗探究】根據(jù)實驗現(xiàn)象可以知道應(yīng)該加入稀鹽酸，同時可以判斷出鋅是過量的，所發(fā)生的反應(yīng)為鋅和稀鹽酸的反應(yīng)，可以據(jù)此完成解答．

解答：解：（1）①工業(yè)煉鐵在高爐中進行，主要原料有：鐵礦石、焦炭和石灰石，故填：石灰石；
②在高爐內(nèi)用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故填：還原；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
③A．鐵生銹就是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；
B．回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源，故正確；
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，故錯誤；
D．鐵能與硫酸銅反應(yīng)，不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液，故錯誤．故填：B．
（2）①在金屬活動順序中，金、銅排在H的后面，鋅排在H的前面，將黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察樣品表面有氣泡產(chǎn)生，說明此樣品為黃銅，為假飾品；鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；故填：假；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②把鈀浸入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鈀排在銀的后面；若鈀的活動性比鉑強，把鉑浸入氯化鈀溶液中，也沒有明顯現(xiàn)象；由此可知，活動性：銀＞鈀＞鉑．
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把鈀浸入硝酸銀溶液中	無明顯現(xiàn)象	鈀的活動性比銀 弱．（填“強”或“弱”）
把鉑浸入氯化鈀溶液中	無明顯現(xiàn)象	鈀的活動性比鉑強．

銀＞鈀＞鉑（或Ag＞Pd＞Pt，不寫“＞”也可）；
（3）猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；所以猜想②是錯誤的；
如果猜想①成立說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應(yīng)完了，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以知道應(yīng)該加入稀鹽酸，同時可以判斷出鋅是過量的，所發(fā)生的反應(yīng)為鋅和稀鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．固體B中有鋅、銅、銀三種金屬．
故答案為：
【交流討論】②；因為銀的金屬活動性順序最弱，鋅先置換溶液中的銀后置換溶液中的銅，故溶液中若有硝酸銀就一定會有硝酸銅存在（意思正確即可）．
【實驗探究】①；3

點評：本題容易出錯的地方是對幾種猜想正誤的判斷，要知道銅能與硝酸銀反應(yīng)，只要有一種金屬剩余，則排在該金屬后面的金屬陽離子就不存在．