Question

在一個密閉容器內(nèi)裝有四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	16.8	8	2.4	0.5
反應后質量/g		x	8.4	10.5

你認為下列判斷中不正確的是（ ）
A．該反應是分解反應
B．x的值是8.8
C．生成C和D的質量比是3：5
D．B一定是該反應的催化劑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；先利用質量守恒定律，計算出B的“待測”質量，再觀察各物質在反應前后的質量變化情況；從而判定反應類型；
（2）判定反應類型的方法：掌握四大基本反應的特征，會利用其典型特點判定反應類型．
解答：解：由題目中的表格，可知：A的質量減少為反應物，C和D的質量增加為生成物，根據(jù)質量守恒定律，反應前的物質質量為16.8g+8g+2.4g+0.5g，待測質量為x，則反應后的物質質量為8.4g+x+10.5g；根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，故：16.8g+8g+2.4g+0.5g=8.4g+x+10.5g，解得：x=8.8g，可知：A反應后的質量減少為反應物，B、C、D反應后的質量增加為生成物，生成C和D的質量比=6g：10g=3：5．此反應符合：（一變多）AB=A+B，為分解反應，而催化劑的質量和化學性質在反應前后不變．
故選D．
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力；還考查了判定反應類型的方法以及催化劑的含義．