Question

某生用11g石灰石樣品（所含雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，又不溶于水）與49.9g稀鹽酸完全反應(yīng)制取二氧化碳，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為56.5g．求：
（1）該生制取的二氧化碳質(zhì)量．
（2）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中利用CO₂的質(zhì)量比求出生成的石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為11g+49.9g-56.5g=4.4g            
（2）設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為 x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y       4.4g  

100

x

=

44

4.4g

 x=10g       
 

111

y

=

44

4.4g

y=11.1g
完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1g

10g+49.9g-4.4g

×100%=20%
答：1）該生制取的二氧化碳質(zhì)量為4.4g．
（2）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評：解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準(zhǔn)已知量，未知量關(guān)系，列比例式求解即可．