Question

將100g 碳酸鈉溶液與200g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．過濾，所得濾液質(zhì)量為280.3g，試計算：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為

 

克．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式算出氯化鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%進行解答．

解答：解：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：100g+200g-280.3g=19.7g
（2）設(shè)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
             117   197
              x    19.7g

117

x

=

197

19.7g

x=11.7g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

280.7g

×100%=4.2%；
答案：（1）19.7；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2%．

點評：答本題的關(guān)鍵是：知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，并書寫正確的方程式，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，方程式解題的規(guī)范格式．