Question

13．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，我們生活中的許多物品都是由它們制作成的．
（1）一般來說，化學性質(zhì)越活潑的金屬冶煉越困難，人類使用金屬已經(jīng)有數(shù)千年歷史了．按人類開始使用這三種金屬的先后排序為Cu、Fe、Al．
（2）在空氣中鋁制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學方程式表示）．
（3）金屬活動性順序是學習金屬知識必須掌握的內(nèi)容，某同學為了通過一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應的方案來驗證鋁、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉；
（2）依據(jù)鋁會與空氣中的氧氣反應而形成致密的保護膜；
（3）根據(jù)金屬活動性順序，設計實驗驗證金屬的活動性，可以采用兩邊夾中間的方法進行．

解答 解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學反應，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反；故為：Cu、Fe、Al；
（2）鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，能起到保護的作用，所以鋁更耐腐蝕，其反應的方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，可以采用兩邊夾中間的方法選擇試劑，鐵是單質(zhì)，則鋁和銅選用其鹽溶液進行，故可以選用硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：硫酸鋁，硫酸銅，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故答案為：（1）Cu、Fe、Al  （2）鋁；4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）Al₂（SO₄）₃  CuSO₄或其他可溶性鋁鹽與銅鹽；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或鐵與其他可溶性銅鹽反應的方程式）

點評 本題主要考查了常見金屬的有關性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．