Question

19．金屬鈉投入到NH₄Cl溶液中，鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并生成大量氣體．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）猜想：氣體可能是HCl、NH₃、H₂中的一種或幾種，作此猜想的理論依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)保持不變．
（2）實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)為判斷氣體成分，查閱資料得知：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
于是設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

（3）現(xiàn)象與結(jié)論：A中觀察到酚酞試劑變紅色，證明有NH₃；B中玻璃管內(nèi)觀察到固體表面由黑色變紅色，證明有H₂．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：
①濃硫酸的作用是吸收氨氣和水．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲的設(shè)計(jì)不能確定是否含有HCl，于是他將氣體通入酸化的硝酸銀溶液溶液中，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無(wú)HCl（填“有”或“無(wú)”）．
③寫(xiě)出Na與NH₄Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH₄Cl=2NH₃↑+H₂↑+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析解答；
（4）濃硫酸是一種酸，且具有吸水性；檢驗(yàn)氯離子的存在一般用酸化的硝酸銀溶液；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)分析．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，所以猜想可能是HCl、NH₃、H₂中的一種或幾種，故填：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)保持不變；
（3）A中觀察到酚酞試劑變紅色，證明產(chǎn)生的氣體中有一種能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，則為氨氣，因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成氨水，氨水是一種堿，能使無(wú)色酚酞試液變紅色；B中玻璃管內(nèi)觀察到固體表面由黑色變紅色，說(shuō)明該氣體中含有具有還原性的氣體，則為氫氣；故填：NH₃；H₂；
（4）①當(dāng)氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，其中的氨氣與硫酸發(fā)生了反應(yīng)生成硫酸銨，水蒸氣也被濃硫酸所吸收；故填：吸收氨氣和水；
②檢驗(yàn)氣體中是否含有氯化氫氣體，可將其通入酸化的硝酸銀溶液，若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則證明其中含有氯化氫氣體，若沒(méi)有白色沉淀生成，則不含氯化氫氣體；故填：硝酸銀溶液；無(wú)；
③由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該反應(yīng)中生成了氨氣和氫氣，由質(zhì)量守恒定律可知，鈉與氯化銨反應(yīng)還會(huì)生成氯化鈉，故填：2Na+2NH₄Cl=2NH₃↑+H₂↑+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道實(shí)驗(yàn)和結(jié)論相結(jié)合的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．