Question

某同學取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與滴入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。

試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算：

Ⅰ．反應生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 (19) mol.

Ⅱ．石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式計算）。（20）

Ⅲ．該反應結(jié)束后，所得溶液中滴加石蕊試液，可觀察到現(xiàn)象是 (21) 。

Answer 1

（19）0.02 （20）80% （21）石蕊試液由紫色變紅色

【解析】

試題分析：（19）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可知二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，故二氧化碳的物質(zhì)的量=0.88g/44g/mol=0.02 （20）根據(jù)化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出CaCO3 的質(zhì)量，進而計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x mol。

CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑

1 2 1 1

x 0.02

x=0.02(mol)

CaCO3%=0.02×100/2.5=80%

答：碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%

（21）該反應結(jié)束后，鹽酸過量，所得溶液中滴加石蕊試液，可觀察到現(xiàn)象是：石蕊試液由紫色變紅色

考點：根據(jù)化學方程式進行計算，酸的化學性質(zhì)